Хрома хлориды, соединения хрома с хлором: CrCl₂, CrCl₃, CrCl₄.

  Хлорид хрома (II), CrCl₂, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; t_пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.

  Хлорид хрома (III), CrCl₃, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

  Хлорид хрома (IV), CrCl₄, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl₃ в избытке хлора.

  Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO₂Cl₂. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³, t_пл — 96,5 °С; t_kип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO₃. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей).

  Лит. см. при ст. Хром.

  А. Б. Сучков.

Оглавление