(хим., Suboxyde) — так называются металлические окислы, содержащие кислорода меньше, чем закиси или окиси или, лучше сказать, чем солеобразующие окислы соответственных металлов. Получаются они в чистом состоянии не легко: или при осторожном окислении недостаточным, чтобы окислить вполне, количеством воздуха металлов, окислы которых восстановляются с трудом, или при осторожном восстановлении солей и солеобразующих окислов металлов, легко восстановляемых. Недокиси чрезвычайно склонны к дальнейшему окислению во влажном воздухе даже при обыкновенной температуре; с кислотами реагируют, обыкновенно распадаясь на металл и высший окисел, который и дает соответствующую соль, металл же или остается свободным (медь, серебро), или реагирует самостоятельно; недокиси калия и натрия уже с водой реагируют при выделении водорода. Что касается состава, то находящиеся в 1-й группе периодической системы элементов металлы натрий, калий, медь и серебро дают одного типа недокиси, так называемые квадратные окиси М ₄ О, где M — атом металла, свинец — Рb ₂ O, никель — Ni ₂ O, висмут BiO. Приведенное выше отношение к кислотам, однако, не мешает существовать и соответствующим солеобразным соединениям: при разложении током расплавленного хлористого натрия (также и KCl) образуется (Бунзен) синяя масса состава Na ₂ Cl; это соединение можно получить и при сплавлении NaCl с металлом; при охлаждении лишний Na из него не выделяется, а также и ртутью не извлекается, но с водой — по уравнению: 2Na ₂Cl+2H₂O=2NaCl+2NaOH+H₂ — происходит разложение этого соединения с выделением водорода. Подобным же образом относятся к воде низшие хлористые соединения индия (см.), но в этом случае выделяется свободный металл. Серебряное соединение Ag ₂ Cl получается, по некоторым указаниям, при действии соляной кислоты на Ag ₄ O; оно же образуется при действии света на AgCl.

С. Колотов. Δ .

Оглавление