(живое серебро, Hydrargirum, Quecksilber, mercure), Hg — принадлежит к числу 7 металлов, известных в глубокой древности: золото, серебро, медь, железо, свинец, олово и Р. По сравнению с остальными 6 металлами человек, по всей вероятности, познакомился с ней позже всего, хотя уже за 300 лет до Р. Х. о ней упоминается Теофрастом. Греки и римляне знали свойство Р. растворять золото и пользовались этим для позолоты. Они умели искусственно готовить сернистую Р., киноварь, представляющую прекрасный красящий материал. В средние века Р. играет важную роль в теоретических воззрениях химии; она считается элементом носителем металлических свойств (см. Металлы и Металлоиды). Тогда же она находит широкое применение и в медицине, что способствовало более полному изучению ее свойств. Даже еще в XVIII в. свойства Р. представляли много странного, не вязавшегося с господствовавшими воззрениями. Жидкий вид Р. при обыкновенной температуре резко отличающий ее от других металлов, долго возбуждал недоумение, пока Браун в СПб. 1769—70 не заморозил ее в смеси снега и HNO₃ и не показал, что она так же, как и другие металлы, обладает ковкостью, тягучестью и пр. Р. ставила в тупик и последователей флогистона (см.). Желая выделить из Р. флогистон, получить землю, они подвергали ее сильному накаливанию в течение нескольких месяцев и действительно находили немного землистого красного вещества (окиси Р.), но это вещество при новом нагревании снова обращалось в металлическую Р., чего не наблюдалось при других металлах, и только работы Лавуазье (см.) объяснили это недоразумение.

Р. самородная встречается в виде капель на киновари и редко образует более значительные количества в пустотах пород. В своем составе часто содержит некоторое количество серебра. Главным образом Р. находится в соединении с серой HgS — киноварь, с хлором (HgCl)₂ — роговая Р., с йодом HgI₂ — кокцинит, с селеном, в виде серебряной амальгамы Hg₂Ag₂ и Hg₃Ag₂; она находится в воде некоторых источников. Главнейшие залежи ртутных соединений находятся в Идрии (Австрия), в Альмадене, S.-Phili р p о, Albaracia (Испания), в Калифорнии, Чили, Перу, Китае, в России — в Никитовке (Бахмутский уезд, Екатеринославской губернии).

Физические свойства. Р. металл серебристого цвета, жидкий при обыкновенной температуре. При взбалтывании с водой, растворами солей и при растирании, например, с жиром и пр. Р. способна распадаться на мельчайшие капельки, не сливающиеся между собой и образующие очень тонкий порошок. Чистая Р. не смачивает стекла, при растворении же в ней различных металлов, при окислении ее — она начинает прилипать к стеклу и пачкать его. При температуре около —39° она замерзает, превращаясь в ковкий металл (Браун, см. выше); при переходе из жидкого состояния в твердое она сильно сжимается; около температуры плавления удельный вес твердой Р. = 14,39, жидкой = 14,19. В следующей таблице приведены удельный вес и объем 1 гр. Р. при разных температурах (Brach):

По Реньо, коэффициент расширения Р. 0—100° = 0,0001815. Р. кипит около 357° (при давлении 760 мм), но уже ниже 0° она заметно испаряется, что легко заметить поместив над ней золотую пластинку (она белеет). Упругость паров Р. в мм, по Реньо и Рамзаю-Юнгу:

Теплоемкость Р. представляет ту особенность, что с увеличением температуры она уменьшается (Winkelmann); C=0,033266—0,0000092t (Mithaler). Капиллярная постоянная 58,79. Коэффициент упругости = 0,0000035 (Реньо); с увеличением температуры он увеличивается. Теплопроводность = 0,02 (серебро = 1). Сопротивление электрическому току для Р. с температурой увеличивается Wt=Wo(1+0,000929t+0,0000006t²). Сопротивление 1 м столба Р. сечения 1 мм, при 0° называется единицей сопротивления Сименса S. Омом называется сопротивление такого же столба 106,9 S. Электропроводность Р. сильно возрастает при переходе из жидкого состояния в твердое. Пар Р. плохой проводник. Как соли Hg, так и соединения ее вообще ядовиты.

Химические свойства. Атомный вес Р. = 200,171 (Clarke, при O =16). Исследования плотности пара показывают, что частица Р. содержит 1 атом. В периодической системе Менделеева Р. находится в одном ряду с цинком и кадмием и имеет с ними много общего. В связи с высоким атомным весом она труднее вступает в соединения, чем Zn и Cd, и соединения ее вообще легче разлагаются. Подобно Zn и Cd, она очень легко дает основные и двойные соли; подобно Zn и Cd, P. образует соединения вида HgX₂ (X — одноатомная группа); но для нее известно также соединение вида HgX или Hg₂X₂. Р. прямо соединяется с кислородом (в особенности при нагревании); на воздухе, особенно влажном, она мало-помалу окисляется; воды не разлагает. Р. легко соединяется с галоидами, с серой; серная кислота, в особенности нагретая, растворяет ее; азотная кислота растворяет ее очень легко; соляная кислота не действует на нее; йодисто-водородная и бромисто-водородная кислоты легко разлагаются ею. Р. растворяет большинство металлов, образуя так называемые амальгамы или сортучки.

Кислородные соединения Р. С кислородом Р. дает закись Hg₂O и окись HgO. Закись P. Hg₂O получается при осаждении избытком едкого кали или натра растворимых солей, отвечающих Hg₂O, например азотнокислой соли HgNO₃, которая легко получается растворением Р. в HNO ₃ на холоде. При получении Нg ₂ О лучше всего приливать раствор ртутной соли к щелочи, а не наоборот, чтобы избежать образования основных солей. Она получается также при окислении амальгамы калия на воздухе. Закись Р. — черный тяжелый порошок удельного веса 8,95—10,69 (по разным исследователям) заключает обыкновенно примесь HgO и Hg; она разлагается на HgO и Hg при нагревании или на свету, легко отдает свой кислород веществам, способным окисляться, на воздухе же сама окисляется. Теплота образования 42,2 кал. (Hg жидкая). При осаждении едким кали сильно охлажденного спиртового раствора HgNO₃ получается сначала желтый, затем темнеющий осадок, вероятно, гидрат Hg₂O. Окись Р. HgO получается при продолжительном нагревании Hg на воздухе почти до кипения (этот способ был известен еще Геберу); она получается также при разложении (нагреванием) азотно-ртутной соли (окиси) Hg(NO₃)₂ и при действии избытка KHO, NaHO на растворы ртутных солей (окиси) и пр. HgO известна в двух видоизменениях. HgO, полученная при нагревании Hg на воздухе или при разложении Hg(NO₃)₂, красного цвета, при выделении же щелочами из солей она вообще получается желтого цвета. Различие заключается в том, что красная разновидность имеет кристаллическое сложение (принадлежит, по Норденшильду, к ромбической системе и имеет удельный вес около 11,1), желтая же HgO аморфна. В химическом отношении между ними также есть некоторое различие. Желтая HgO легче подвергается действию различных реагентов, чем красная HgO; например, щавелевая кислота в растворе легко соединяется с желтой HgO, а на красную не действует и пр. Эти различия объясняются большей раздробленностью желтой HgO. Окись Р. слегка растворима в воде (по Bineau, 1 часть в 20000—30000 частях воды, по Wallace — 1 в 200000), растворяется в расплавленном KHO, N a HO и в известковой воде; ядовита. При нагревании она легко диссоциирует на Hg и О. По Мейеру упругость диссоциации при 240° — 2 мм, при 350° — 3 мм, при 400° — 16 мм, при 500° — 343 мм. HgO легко отдает свой кислород горючим веществам; с веществами, легко окисляющимися, например с S, Р, она взрывает, с аммиаком при нагревании дает азотистую Р. Hg₃N₂. Теплота образования HgO 30,67 кал.

Соли. Р. соответственно закиси и окиси Hg₂O и HgO образует два ряда солей. Соли закиси вообще бесцветны, они получаются главным образом из HgNO₃. Соли, растворимые в воде, остаются без изменения обыкновенно только в присутствии свободной кислоты: в противном случае очень легко выделяют основные соли; двойные соли образуются тоже очень легко. Галоидные соединения в воде нерастворимы, что отличает, между прочим, соли закиси от солей окиси. Восстановители (SnCl₂, фосфористая кислота, SO₂ и т. п.) и металлы Zn, Sn, Fe, Cu легко выделяют Hg из ее солей. Соли окиси Р. получаются главным образом из Hg(NO₃)₂ и сулемы HgCl₂. Они также образуют множество основных и двойных солей, восстановителями переводятся в соли закиси, которые далее выделяют Hg. Все соли Р. очень ядовиты.

Хлористые соединения: каломель Hg₂Cl₂ и сулема HgCl₂. Каломель встречается в природе в виде минерала ромбической системы. Она получается при действии хлора на избыток Hg при нагревании (рядом получается и сулема, которая удаляется водой), при восстановлении раствора сулемы, например сернистым газом SO₂, а также при растирании ее с Р., при действии растворимых хлористых металлов в избытке на HgNO ₃; при этом могут получаться и двойные соли. При накаливании она улетучивается; ее, между прочим, и очищают возгонкой. Возгнанная она образует кристаллическую массу волокнистого сложения, удельного веса около 7,1, осаждением же получается в виде белого порошка. На свету она становится сероватой, благодаря выделению металлической Р. В воде, спирте, эфире очень малорастворима. В воде в присутствии соляной кислоты постепенно переходит в раствор, образуя сулему; с йодом (HgCl)₂ дает HgCl₂Hg₂I₂. Щелочи KHO, N a HO разлагают ее; с аммиаком она образует меркуриаммониевое соединение черного цвета (отличие (HgCl)₂ от хлористого серебра AgCl). Определение плотности пара при 440° дает для каломели число 8,2, вдвое меньше, чем требуется для формулы (HgCl)₂. Исследования Одлинга, В. Мейера, Рарриса показывают, что такая плотность получается благодаря тому, что частица (HgCl)₂ в парах разлагается на Hg и сулему, (HgCl)₂=Hg+ HgCl₂. Теплота образования 81,8 кал. (Р. жидкая). Сулема HgCl₂ (Mercurius sublimatus seu corrosivus) была известна еще Геберу в VIII столетии. Она образуется при действии хлора в избытке на Р. при нагревании, при действии HCl на HgO, при растворении Hg в царской водке, при обменном разложении солей Р. с хлористыми металлами, например при накаливании сернокислой Р. HgSO₄ с NaCl, из (HgCl)₂ и пр. HgCl ₂ бесцветное кристаллическое вещество, удельный вес около 5,4, слегка летучее уже при обыкновенной температуре; при нагревании плавится около 265° и улетучивается легче каломели. 100 частей воды растворяют при 0° — 5,73 частей; при 10° — 6,57 частей, при 20° — 7,39 частей; при 30° — 8,43 частей; при 40° — 9,62 частей; при 50° — 11,34 частей; при 60° — 13,86 частей; при 70° — 17,29 частей; при 80° — 24,30 частей; при 90° — 37,05 частей; при 100 — 53,96 частей (Roggiale). В присутствии Н Cl растворимость увеличивается. HgCl растворяется в спирте, эфире, бензоле, глицерине, летучих маслах; 100 частей спирта растворяют при обыкновенной температуре 33 части, 100 частей эфира — 25 частей, 100 частей глицерина — 7 частей сулемы. Восстановители SO₂, SnCl₂ дают с сулемой (HgCl)₂ и металлическую Р. Щелочи KHO, NaHO выделяют из нее Hg O, а при недостаточном количестве образуют хлорокиси; аммиак дает белый осадок хлористого меркуриаммония. С белком HgCl ₂ образует нерастворимое соединение, не ядовитое, так что белок может служить противоядием при отравлении сулемой. Многие органические вещества выделяют из нее Hg; даже водный раствор на свету дает осадок Hg₂Cl₂. HgCl₂ обладает сильными антисептическими свойствами и для этой цели широко применяется как в медицине, так и в технике (например, для консервирования дерева). Теплота образования HgCl ₂ 62,8 кал. Сулема дает многочисленные соединения с NaCl, KCl, HCl, BaCl₂, MgCl₂, CaCl₂ и пр. Хлорокиси получаются при прямом соединении HgO с HgCl ₂ и при действии щелочей в недостаточном количестве. Их известно несколько 2HgCl ₂HgO, HgCl₂2HgO, HgCl₂3HgO и пр. Хлорноватые и хлорные соли получаются растворением Hg₂O или Hg O в НСlO ₃ или в НСlO ₄; они легко разлагаются; с горючими веществами взрывают.

Бромистые соединения: (HgBr)₂ и HgBr ₂. Бромистая Р. (HgBr)₂ получается при действии HBr на металл. Hg, при восстановлении HgBr ₂ сернистым газом, при обменном разложении HgNO₃ с растворимыми бромистыми металлами. Удельный вес 7,3, теплота образования 78,4 кал. (Hg жидкая, Br газ). По своим свойствам она напоминает Hg₂Cl₂. Бромная Р. HgBr₂ получается при действии брома на Hg, при растворении Hg O в HBr, при накаливании HgSO₄ с KB r или NaBr и пр. HgBr₂ образует ромбические кристаллы, изоморфные с HgCl₂. Удельный вес 5,7. В воде она растворяется меньше, чем HgCl₂, растворы на свету выделяют Hg₂Br₂. Она растворима в спирте, эфире, в бензоле (при нагревании). Подобно сулеме HgBr₂ дает многочисленные двойные соединения, с Hg O образует бромокиси. Теплота образования 59,8 кал. (Br газ). Бромноватые соли получаются растворением Hg₂O и Hg O в НВrО ₃.

Йодистые соединения: однойодистая Р. Hg₂I₂ и двуйодистая HgI₂. Однойодистая Р. Hg₂I₂ получается при нагревании или растирании йода с избытком Р., при двойном разложении HgNO ₃ с растворимыми йодистыми металлами и пр. Hg₂I₂ кристаллическое вещество желто-зеленого цвета. Удельный вес 7,6—7,7. При нагревании она краснеет, при охлаждении возвращает свой прежний цвет. В воде, спирте, эфире Hg₂I₂ очень малорастворима. При нагревании или на свету легко выделяет Hg и образует HgI₂. Теплота образования 58,4 кал. (I газ). Двуйодистая Р. HgI₂ получается при действии йода в избытке на Р., при растворении Hg O в HI, при действии йодистых металлов на HgCl ₂, HgSO₄ и пр. HgI₂ существует в двух кристаллических видоизменениях: одно красного цвета, квадратной системы, другое желтого, ромбической; эти видоизменения переходят одно в другое в соответственных условиях. Красная HgI₂ получается при двойном разложении растворимых ртутных солей окиси, например HgCl₂, Hg(NO₃)₂ и пр. с йодистыми металлами. При действии раствора KI на HgCl₂ получается красный осадок HgI₂, который при избытке K I переходит в раствор, образуя двойную соль с K I. Удельный вес красной HgI₂ — 6,3; при нагревании она плавится (около 253°) и дает желтую жидкость; последняя застывает в желтую кристаллическую массу, которая вновь переходит в красную HgI₂. При осторожном нагревании HgI₂ обращается в пар, который, охлаждаясь, дает желтое видоизменение (отчасти смешанное с красным). Желтая HgI₂ является стойкой при высокой температуре; при охлаждении, под влиянием многих причин (трения, сжатия и пр.), она переходит в красную HgI₂, сохраняя иногда свой внешний кристаллический вид. Переход этот сопровождается выделением тепла. Кроме указанного способа, желтая HgI₂ получается и из растворов. По Warrington'y, при действии йодистых металлов на раствор солей окиси Р. вообще вначале образуется желтая HgI₂, которая быстро превращается в красную; если растворить красную HgI₂ в спирте и к раствору прибавить воды, то выделяются ромбические кристаллы желтой HgI₂. Удельный вес HgI₂ около 6,2; она малорастворима в воде (1 часть в 150 частях), но легко растворима в слабых кислотах HCl, HI и в растворах многих солей, образуя с ними двойные соли; известны соединения HgI₂ с HgO; HgI₂ растворима в спирте, глицерине, малорастворима в эфире. Zn, Cu, Ag и многие др. металлы при действии на HgI₂ отнимают от нее йод, давая Hg₂I₂ или Hg; теплота образования красной HgI₂ 44,8 и желтой 41,8 кал. (I газ). Кроме Hg₂I₂ и HgI₂, известно еще соединение HgI₆, получающееся при действии HgCl ₂ на спиртовой раствор K I₂; оно легко выделяет йод. Йодноватые соли получаются при двойном разложении HgNO₃ и Hg(NO₃)₂ с KIO₃.

Фтористые соединения. Hg₂F₂ получается растворением Hg₂CO₃ в HF, желтое кристаллическое вещество, легко растворимое в HF; на свету, в особенности в присутствии Н ₂ O оно разлагается. HgF₂2H₂O получают, растворяя HgO в HF. С водой оно легко дает HF и HgO; последняя соединяется с HgF₂ и дает основную соль HgF₂.HgO.H₂O.

Сернистые соединения. Hg₂S очень непрочно; оно легко разлагается на Hg и сернистую Р. (окиси): Hg ₂S=Hg+ HgS; по некоторым указаниям существование Hg₂S возможно только при температуре ниже 0°. Сернистая Р. HgS получается в аморфном виде и в кристаллическом. Аморфная HgS получается прямым соединением Hg и S при нагревании, при растирании их вместе; она образуется при действии многосернистых щелочей на Hg, Н ₂ S на растворы ртутных солей (в последнем случае, если имеются соли закиси, то получается смесь Hg и HgS). Реакция Н ₂ S с растворами солей Р. (окиси) несколько сложнее; вначале, когда Н ₂ S еще недостаточно, осаждаются двойные соли, заключающие HgS; они имеют различный цвет (белый, серый, бурый и пр.); при достаточном количестве Н ₂ S получается HgS. Аморфная HgS вещество черного цвета, удельного веса 7,5—7,7, в воде нерастворима. Крепкая азотная кислота очень мало действует на нее; после продолжительного нагревания она дает 2HgSHg(NO₃)₂, вещество белого цвета, в воде нерастворимое. HgS легко растворяется в царской водке, в сернистых (и многосернистых) щелочах K₂S, Na₂S в присутствии KHO и NaHO в сернистом барии BaS, но нерастворима в сернистом аммонии. Крепкая серная кислота и соляная разлагают ее при нагревании; при накаливании на воздухе дает Hg и SO₂; при прокаливании с железом, щелочами и углекислыми солями их выделяет Hg; при накаливании HgS улетучивается. Кристаллическая HgS — киноварь — получается сухим путем при возгонке аморфной HgS и мокрым — при действии на нее сернистых и многосернистых щелочей (см. Киноварь). Для сернистой Р. известны многочисленные соединения с сернистыми металлами K ₂S, Na₂S, с BaS, As₂S₅, H₂S и пр., с галоидными солями Р.; например, при действии Н ₂S на растворы HgCl₂, HgBr₂ легко получаются 2HgSHgCl₂, 2HgSHgBr₂ и пр. Сернокислые соли получаются при действии H₂SO₄ на Hg. При легком нагревании и при избытке Hg получаются соли закиси Р. Hg₂SO₄, а при избытке Н ₂ SО ₄ и сильном нагревании получается HgSO ₄; как в том, так и в другом случае происходит выделение SO₂; Hg₂SO₄ белое кристаллическое вещество, в воде очень малорастворимое (1 часть в 300 частях воды при кипячении), лучше растворимое в крепкой серной кислоте при нагревании; на свету темнеет; при кипячении с водой разлагается. HgSO₄ лучше растворима в воде; в растворе она отчасти разлагается с выделением малорастворимых основных солей, например 3HgO.SO₃ и серной кислоты; дает гидрат HgSO₄+H₂O. Подобно другим солям Р. Hg₂SO₄ и HgSO₄, легко образуют двойные соли.

Хромовокислые соли. При действии хромово-калиевой соли на HgNO₃ получается кирпичного цвета осадок основной соли 3Hg ₂CrO₄ HgO, которая с азотной кислотой дает Hg₂CrO₄; при действии двухромовокалиевой соли на Hg(NO₃)₂ получается кирпичного цвета осадок основной соли HgCrO₄2HgO; известны и другие основные соли. HgCrO₄ получается соединением СrО ₃ с HgO. Хромовокислые соли Р. растворяются в соляной кислоте. При действии фосфорно - натриевой и пирофосфорно - натриевой соли на растворы солей закиси и окиси Р. получаются белые осадки соответствующих солей фосфорной и пирофосфорной кислот, растворимые в кислотах. Азотнокислые соли получаются растворением Р. в азотной кислоте. При действии разбавленной азотной кислоты на избыток Р. на холоде получается соль закиси HgNO₃.H₂O; при высушивании над серной кислотой она теряет воду. В воде она растворима; избыток воды разлагает ее с выделением основных солей. Соль окиси Hg(NO₃)₂ известна в виде гидрата Hg(NO₃)₂8H₂O; при высушивании легко выделяет элементы азотной кислоты и дает основные соли Hg(NO₃)₂HgO.2H₂O, Hg(NO₃)₂2HgO.H₂O. Как для HgNO₃, так и для Hg(NO₃)₂ известно множество двойных солей. Углекислые соли получаются при действии раствора K ₂ СО ₃ или Na₂CO₃ на HgNO₃ или Hg(NO₃)₂. Соль закиси Hg ₂CO₃, желтоватое вещество, на свету темнеет, легко выделяет СО ₂ и дает Hg и HgO. Соль окиси получается в виде основных солей 3HgO.CO₂ и 4HgO.CO₂, растворимых в KCN. Цианистые соединения. Соединения Hg₂(CN)₂, отвечающего закиси, неизвестно. Hg(CN)₂, отвечающая окиси, получается при растворении HgO в синильной кислоте, при обменном разложении ртутных солей с цианистыми металлами, при кипячении берлинской лазури с окисью Р. Hg(CN)₂ белое кристаллическое вещество удельного веса 4, в воде растворяется и обладает большой прочностью. Теплота образования Hg+(CN)₂ = 18,95 кал. При накаливании дает Hg и CN и парациан. Серная и азотная кислоты на холоде не разлагают ее; HCl, NBr дают HgCl₂, HgBr₂ и HCN. Хлор на свету дает HgCl₂ и CNCl; также действует и Br; HI разлагает ее при нагревании; щелочи не действуют даже при кипячении, Hg(CN)₂ соединяется с HgO и дает многочисленные двойные соли.

Родановые соединения. HgCNS получается при действии KCNS на HgNO₃; белое вещество, нерастворимое в воде, соляной кислотой разлагается, растворяется в царской водке. Hg(CNS)₂ получается растворением HgO в HCNS. При действии KCNS на HgCl₂ или Hg(NO₃)₂ получается осадок Hg(CNS)₂, который растворяется в избытке KCNS или ртутной соли, вследствие образования растворимых двойных солей. Hg(CNS)₂ в воде малорастворима, при накаливании взрывает, при зажигании на воздухе горит, сильно увеличиваясь в объеме (служит для приготовления так называемых "фараоновых змей"). Hg(CNS)₂ легко образует двойные соли.

С большинством металлов Р. вступает в соединения и образует сплавы или так называемые амальгамы или сортучки. Одни металлы дают амальгамы прямо соединяясь с Р., для других амальгамы получаются при действии амальгамы калия или натрия на соответственные соли или при электролизе этих солей, употребляя Hg в виде катода. Одни амальгамы образуются с большим выделением тепла, как, например, амальгамы калия и натрия, другие, например олова или свинца, с поглощением. Образование амальгам сходно с получением соляных растворов: растворение металлов в Р. сопровождается образованием определенных химических соединений их со Р. Соединения эти вообще малопрочны, нагреванием разлагаются, и состав их довольно трудно установить, так как нелегко освободиться от избыточной Р. Амальгама аммония получается в виде объемистой массы при действии амальгамы натрия на крепкий раствор нашатыря или — электролизом. Амальгама распадается уже при обыкновенной температуре, выделяя NH₃ и Н. Амальгама натрия получается при действии Na на Р., с большим выделением тепла (происходит вспышка). Амальгама, содержащая меньше 80 частей Hg на 1 часть Na — твердая; другие полужидкие или жидкие; водой разлагаются. Выделены соединения Hg₆Na₂, Hg₁₂Na₂. Амальгама натрия имеет большое применение в органической химии для реакций восстановления в щелочной среде. Амальгама калия получается при действии калия на Р., причем выделяется значительное количество тепла. Уже при содержании 1 части K на 200 частей Hg она имеет полужидкую консистенцию; водой разлагается. Выделены Нg ₂₄K₂, Hg₂₀K₂, HgK₂. Амальгамы кальция, стронция и бария получаются при электролизе хлористых соединений их в присутствии Hg, которая берется катодом, а также действием на хлористые соединения амальгамой натрия. На воздухе они окисляются, водой разлагаются. Таким же образом получаются амальгамы железа, никеля, кобальта, марганца, платины и др. Амальгама алюминия получается при нагревании Al и Hg в атмосфере углекислоты или при действии амальгамы натрия на квасцы; разлагает воду, служит для удаления малейших следов воды при изготовлении различных химических препаратов. Серебро и золото прямо растворяются в Р., лучше при нагревании. Амальгамы серебра существуют в природе; для золота приводятся амальгамы Au₉Hg и Au₃Hg. Подобно этому прямо дают амальгамы цинк, олово, свинец, медь и др. Подробности см. соответственные металлы.

Анализ ртутных соединений. Качественные определения. Если имеется твердое вещество, то для открытия в нем Р. его смешивают с безводной содой или с известью, кладут в узкую стеклянную трубку, запаянную с одного конца, и накаливают; Р. выделяется в виде отдельных капелек или образует зеркало. В трубочку кладут кусочек йода; получается сначала желтая, а потом красная HgI₂; бумага, смоченная аммиачным раствором AgNO₃, чернеет от паров ртути. В растворе открывается Р. электролизом. В подкисленный раствор опускается палочка цинка, обернутая медной или золотой проволокой, которая от Р. белеет; при накаливании она получает вновь свой прежний цвет. То же дает и мышьяк; поэтому проволоку прокаливают в стеклянной трубке и налет пробуют йодом. Полухлористое олово, прибавленное в избытке к раствору ртутной соли, дает осадок металлической Р. Соли закиси Р. узнают по образованию белого осадка Hg₂Cl₂ с HCl (чернеющего с NH ₃, в отличие от AgCl). При качественных испытаниях характерно также образование осадков HgS, HgI₂, хромовокислой Р. и других. Количественные определения сухим путем. При исследовании ртутных руд наиболее грубый способ определения Р. состоит в том, что берут 1000 гр. измельченной руды, смешивают ее с железными опилками, известью, накаливают в реторте и взвешивают выделившуюся Р. Гораздо более точен способ Эшка (Eschka). Берут 2—10 гр. (смотря по содержанию Hg) измельченной руды, смешивают с половинным количеством железных опилок (не содержащих жира), кладут в фарфоровый тигель и засыпают еще слоем опилок до 1 стм. У тигля край шлифован; его закрывают золотой крышкой с шлифованным краем и несколько вогнутой внутрь. Крышка предварительно взвешена. Тигель сначала нагревается осторожно, а затем до красного каления, в углубление крышки заранее наливается вода. Ртуть образует амальгаму; после операции крышку обмывают спиртом, сушат при 100° и взвешивают. По Розе, определение ведется так же, как при органическом анализе. В трубку для сожжения, запаянную с одного конца, кладут слой двууглекислой соды или магнезита, затем слой извести, потом измельченную руду (около 5 гр.), смешанную с известью или натристой известью; вновь слой извести и асбестовую пробку. Если имеются йодистые или азотнокислые соединения — перед пробкой ставится медная пробка. Трубка затем оттягивается, конец загибается и погружается в воду. Трубка накаливается, начиная от пробки; сода или магнезит нагреваются в конце опыта, чтобы током углекислоты выгнать пары Hg. Кончик трубки отламывают, всю Р. собирают в одно, сушат и взвешивают. Если имеется йодистая Р., то к извести примешивается цианистый калий KCN или руда смешивается с медными опилками. Определение мокрым путем производится главным образом в виде каломели Hg₂Cl₂ и сернистой P. HgS. Раствор соли закиси сильно разбавляется водой и осаждается раствором поваренной соли; каломель промывают на взвешенном фильтре и сушат при 100°, если имеются соли окиси Р., то к раствору приливают соляной кислоты и фосфористой кислоты для перевода окисной соли в закисную. Для полноты осаждения Hg₂Cl₂ оставляют жидкость стоять 12 часов. Фосфористую кислоту готовят, разлагая водой PCl₃ или обрабатывая водой фосфор, лежавший во влажном воздухе. При определении в виде HgS закисные соединения предварительно окисляют царской водкой. К слабокислому раствору прибавляют сероводородной воды или Н ₂ S; осадок HgS фильтруют тотчас, когда отстоится, собирают на взвешенном фильтре, промывают холодной водой (если выделилась при осаждении сера, то промывают спиртом и сероуглеродом) и сушат при 100°. Р. легко определяется электролитическим путем в азотнокислых и солянокислых растворах, в двойных солях (йодистых, цианистых, сернистых и пр.) и др. соединениях. При анализе, например, азотнокислых растворов, жидкость помещается во взвешенную платиновую чашку, которая делается катодом; анодом берут платиновый кружок или спирально свернутую проволоку (см. Электролиз). Ток берется плотностью от 0,5 до 1 А. (на кв. дециметр). Р. выделяется в виде зеркала или мелких капелек, ее промывают холодной водой, не прерывая тока; сушат в чашке над H₂SO₄ и взвешивают. Чашка освобождается от Р. прокаливанием или действием азотной кислоты. Существуют способы и для определения Р. титрованием. По Гемпелю, например, получают Р. в виде Hg₂Cl₂; ее обрабатывают титрованным раствором йода в KI; происходит следующая реакция:

Нg ₂ Сl ₂ + 6KI + I₂ = 2HgI₂ + 4KI + 2KCl;

оставшийся йод определяют титрованием. Отделение Р. от других металлов. При осаждении кислых растворов сероводородом и последующей обработкой полученных сернистых соединений сернистым аммонием, Р. может находиться с серебром, медью, свинцом, кадмием, висмутом и некоторыми редкими металлами (палладием, родием, осмием, рутением). Обработкой сернистых соединений, где вся P. в виде HgS, крепкой азотной кислотой при нагревании, получают одну HgS с возможной примесью сернокислого свинца, от него Р. отделяется, благодаря нерастворимости в воде PbSO₄, PbCO₃ в KCN или благодаря летучести HgCl ₂. От меди и кадмия Р. отделяется в виде Hg₂Cl₂; в присутствии серебра Р. переводят в соединения окисные и осаждают AgCl.

С. П. Вуколов. Δ .

Ртутные производные аммиака и аммония. При действии аммиака на окись Р. и на ее соли, а также при взаимодействии этих веществ с солями аммония получаются довольно многочисленные соединения; только немногие из них могут быть уподоблены по составу аммиачным соединениям других металлов (см. Кобальтиаковые соединения, Платиново-аммиачные соединения); здесь обыкновенно имеются продукты замещения водорода в NH ₃ или в (NH₄)' одно- или двухвалентной ртутью. Способность аммиачного водорода замещаться этим металлом особенно очевидна при следующей реакции: 2NH+3HgO=N₂Hg₃+ 3Н ₂ O — получается азотистая Р. N₂Hg₂ (Плантамур, 1842), называемая иногда за свою взрывчатость гремучей; действуют при нагревании газообразным аммиаком на желтую окись Р. до полного удаления воды. HgO должна быть высушена при 40—50°, а самая реакция совершается при 100° (Гирцель, 1852). Это бурый порошок, сходный по взрывчатости с йодистым азотом, но менее опасный в обращении, так как требуется для взрыва более значительное нагревание или более сильное трение; нагретый на железном листе до взрыва пробивает отверстие или, по крайней мере, делает углубление; при ударе молотком происходит взрыв, сопровождаемый появлением белого света, на краях синевато-красного. Разбавленные кислоты и щелочи действуют медленно на азотистую Р., особенно на холоде; при слабом нагревании с крепкой серной кислотой происходит взрыв, а крепкие азотная или соляная кислоты реагируют по следующему уравнению:

N₂Hg₃ + 8HCl = 2NH₄Cl + 3HgCl₂.

При сохранении на свету уже влажность воздуха служит причиной существенного изменения. Но и при обыкновенной температуре газообразный аммиак поглощается окисью Р.; получается (Вейль, 1864 —1867), в отсутствие света, желтое соединение NH₃+2HgO, которому должно придать следующую формулу: NHg₂OH+H₂O [Насыщение аммиаком лучше всего производить под давлением, подвергая продукт несколько раз размельчению, или можно действовать на HgO спиртовым раствором NH ₃ и полученный после многих часов взбалтывания продукт высушивать при обыкновенной температуре в токе газообразного аммиака. ]; в токе сухого NH ₃ при 80—85° вещество это превращается в NHg₂.OH, светло-бурый порошок, а при 100° происходит дальнейшая потеря воды и образование темно-бурого соединения (NHg₂)₂O; здесь имеются, следовательно, предполагаемые гидрат окиси аммония NH₄OH и самая окись (NH₄)₂O, в которых весь аммониевый водород замещен двухвалентной Р.; это гидрат окиси димеркуриаммония и окись димеркуриаммония. Вода к ним легко присоединяется, и снова получается первоначальный гидрат NHg₂OH+H₂O. Окись возникает также при действии жидкого аммиака; она легко взрывается при нагревании, ударе и растирании в агатовой ступке [По Вейлю, азотистая Р. Плантамура и Гирцеля тождественна с (NHg₂)₂O. ]. Газообразный хлористый водород быстро и при выделении тепла действует на окись:

(NHg₂)₂O + 10HCl = H₂O + 2NH₄Cl + 4HgCl₂;

а спиртовой раствор HCl на холоде дает хлористый димеркуриаммоний:

(NHg₂)₂O + 2HCl = H₂O + 2NHg₂Cl.

Это желтый порошок, не изменяемый даже кипящей водой и трудно растворимый на холоде в соляной кислоте; горячий раствор едкого кали его разлагает при образовании NH ₃ и HgO; а при 300° он мгновенно распадается на 2HgCl, 2Hg и N₂. Известны и другие соли "сложного металла" димеркуриаммония. Газообразный аммиак способен присоединяться к сухой каломели, приготовленной мокрым путем; получается (Г. Розе, 1830) черный порошок состава HgNH₃Cl — хлористый меркуриаммоний [Этому соединению часто придают удвоенную формулу Hg₂(NH₃)₂Cl₂, как и самой каломели, т. е. считают Р. двухвалентной и для типа закиси; тогда нижеследующее уравнение будет таково:

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ = Hg₂(NH₃)₂Cl₂ = Hg₂NH₂Cl + NH₄Cl.];

уже при слабом нагревании весь NH ₃ улетает и вещество становится опять белым. Изамбер исследовал диссоциацию этого соединения. При кипячении с каломелью водного раствора аммиака получается НgNН ₂ Cl (Кен, 1839), хлористый димеркуриаммоний по уравнению:

2HgCl + 2NH₃ = 2HgNH₃Cl = Hg₂NH₂Cl + NH₄Cl.

Черный нерастворимый продукт в сухом состоянии обладает темно-серым цветом и при нагревании разлагается на аммиак, азот, каломель и Р., а с газообразным хлористым водородом реагирует по уравнению:

Hg₂NH₂Cl + 2Н Cl = 2HgCl + NH₄Cl.

Соответствующие соединения получаются и из сулемы. Хлористый меркуридиаммоний Hg(NH₃)₂Cl₂ образуется, если прибавлять по каплям раствор сулемы к горячему раствору нашатыря и аммиака до тех пор, пока образующийся в момент прилития осадок переходит в раствор; при охлаждении жидкости кристаллизуется искомый продукт в виде белого порошка или маленьких гранатоэдров; это так называемый "плавкий белый преципитат"; плавится он около 300°, разлагаясь на азот и аммиак и образуя возгон, содержащий NH₄Cl, HgCl₂ и HgCl. При действии жидкого аммиака на сулему образуется вещество того же состава, но, вероятно, полимерное (Вейль). При взаимодействии растворов сулемы и аммиака без нашатыря, лучше всего — когда вливают по каплям сулему в разбавленный аммиачный раствор, получается "неплавкий белый преципитат" или хлористый меркуриаммоний — HgNH₂Cl [Иначе это соединение называется преципитатом Кена, который установил его состав. Прежде его считали тождественным с плавким преципитатом, употребляющимся как лекарство; уже Велер (1832) установил различие их продуктов разложения, и с тех пор они различались, как плавкий и неплавкий преципитаты.]:

HgCl₂ + 2NH₃ = Hg(NH₃)₂Cl₂ = НgNН ₂Cl + NH₄Cl.

При нагревании он разлагается, не плавясь, на аммиак, азот и каломель, которая возгоняется:

6HgNH₂Cl = 6HgCl + 4 NH₃ + N₂;

при действии сухого хлористого водорода происходит такое разложение:

HgNH₂Cl + 2HCl = HgCl₂ + NH₄Cl;

легко растворим в кислотах и в горячих растворах солей аммония; о действии кипящей воды сказано далее. Когда было установлено (Кен), что старое представление об этих веществах, как продуктах простого присоединения аммиака, должно быть отброшено, потому что содержание в них водорода относительно азота меньше, чем в аммиаке, стали принимать, что это — амидные соединения. Жерар принимал в них аммиак, в котором один или более водородов замещены Р.; А. В. Гофманн развил это представление, приняв в них аммоний, подвергшийся замещению водородов одного, двух и т. д. Последний взгляд всего проще; все эти соединения, за исключением Hg₃N₂, таким образом, приводятся к одному типу.

Существует ряд солей, ведущих свое начало от так называемого основания Миллона (1846), которое можно себе представить как гипотетический едкий аммоний NH₄OH, содержащий вместо двух водородов при азоте двухвалентную группу (— Hg—O—Hg—)", то есть это N(Hg₂O)H₂.OH — гидрат окиси оксидимеркуриаммония. Это соединение получается при взаимодействии окиси Р. с водным раствором аммиака, оно буреет уже при высушивании над серной кислотой и имеет тогда указанный состав (изомерно с вышеупомянутым соединением Вейля NHg₂. ОН+Н ₂ O), а при 130° теряет еще воду и превращается в такую окись [N(Hg₂O)H₂]₂O, без изменения окраски. Основание Миллона, хотя трудно растворимо в воде (при 17° одна часть в 13000, а при 80° в 1800 частях) и может быть выкристаллизовано из нее в виде микроскопических кристалликов светло-желтого цвета N(Hg ₂O)H₂.OH+H₂ O. Соли соляной и серной кислот в воде нерастворимы, так что основанием Миллона можно вполне удалить Н ₂ SО ₄ и НСl, если будут примешаны Na₂SO₄ и NaCl, например, к раствору соды. Хлористый оксидимеркуриаммоний получается также при кипячении с водой обоих вышеупомянутых преципитатов:

2Hg(NH₃)₂Cl₂ + H₂O = N(Hg₂O)H₂.Cl + 3NH₄Cl;

он образует светло-желтый порошок, разлагающийся при постепенном нагревании на аммиак, азот, воду, каломель и металлическую Р.; соль растворима в соляной и азотной кислотах. Йодистый оксидимеркуриаммоний лучше всего получать при действии "реактива Несслера" на аммиак; т. е. для этого нужно взять щелочной раствор двойной соли йодной Р. и калия и прибавить к нему аммиаку:

2K₂HgI₄ + 3KOH + NH₃ = 7KI + 2H₂O + N(Hg₂O)H₂.I;

получается бурый осадок указанного в уравнении состава; если аммиака взято очень мало, то возникает по крайней мере оранжевая окраска; это чувствительная реакция на присутствие аммиака (Несслер, 1856 г.). Существуют соли, в которых принимают вместо двух водородов аммония двухвалентную группу (— Hg—O—Hg—O—Hg —)", например азотнокислый окситримеркуриаммоний N₂(Hg₃O₂).H₂NO₃.

Металлоорганические соединения Р. Йодангидриды спиртов реагируют с металлической Р. уже при обыкновенной температуре (Франкланд, 1852; Штрекер, 1854), причем получаются йодистые меркуриалкилы I.Hg.R'. При нагревании, затем, с цианистым калием получаются меркуридиалкилы, например:

2I.Hg.CH₃ + 2KCN = Hg(CH₃)₂ + 2KI + Hg + С ₂N₂;

или, что лучше, действуют цинкорганическими соединениями (Буктон, 1858):

2I.Hg.C₂H₅ + Zn(C₂H₅)₂ = 2Hg(C₂H₅)₂ + ZnI₂.

Если, согласно последнему уравнению, подействовать цинкэтилом на йодистый меркуриметил, то не получается смешанного продукта H₃C.Hg.C₂H₅, a возникает смесь меркуриметила и меркуриэтила:

2I.Hg.CH₃ + Zn(C₂H₅)₂ = Hg(CH₃)₂ + Hg(C₂H₅)₂ + ZnI₂.

Лучший способ получения меркуридиалкилов — действие амальгамы натрия на йодангидриды (Франкланд и Дуппа, 1863):

2C₂H₅.I + Hg + 2Na = Hg(C₂H₅)₂ + 2NaI

в присутствии малого количества уксусного эфира, роль которого до сих пор не разъяснена. Меркурифенил Hg (С ₆ Н ₅)₂, получается при действии амальгамы натрия на бромбензол (Отто, Дреер, 1870) в ксилольном растворе в присутствии уксусного эфира и при кипячении. HgR'₂, предельного ряда — бесцветные жидкости, в воде нерастворимые и на воздухе постоянные — не загораются подобно цинкэтилу; обладают слабым запахом и весьма ядовиты; отравление сказывается по истечении некоторого времени; особая осторожность требуется при обращении с легко летучим меркуриметилом. Температура кипения и удельный вес для Hg(CH₃)₂, 93,96° и 3,069; для Hg (С ₃ Н ₅)₂ 158—160° и 2,444. Кроме того, исследованы высшие гомологи, а именно пропилового, бутилового, амилового и октилового рядов. Hg(C₆H₅)₂ кристалличен, температура плавления 120° и способен возгоняться. Меркуриалкиды способны к реакциям двойного разложения, к вымениванию спиртовых радикалов, но реагируют не так энергично, как цинкалкилы, а потому и употребляются вместо последних, где требуется медленное действие. Вода не действует на меркуриалкилы, разбавленные кислоты — очень мало, крепкие же растворяют, причем один радикал замещается остатком кислоты:

Hg(C₂H₅)₂ + HCl = Cl.Hg.C₂H₅ + C₂H₆

2Hg(C₂H₅)₂ + H₂SO₄ = SO₄(Hg.C₂H₅)₂ + 2C₂H₆

Hg(CH₃)₂ + C₂ Н ₄ О ₂ = C₂H₃O₂.Hg.CH₃ + CH₄;

хлор действует иной раз с воспламенением, а бром и йод более спокойно:

Hg(C₂H₅)₂ + I₂ = I.Hg.C₂H₅ + C₂H₅I.

Возникающие при этих реакциях соединения, кристаллизующиеся по большей части хорошо, могут быть рассматриваемы как соли сложных оснований R₂Hg₂O; гидраты подобных оснований легко растворимы в воде и получаются из галоидных солей при действии влажной окиси серебра; растворы R'.Hg.OH обладают сильной щелочной реакцией, скользки на ощупь и осаждают из соляных растворов окиси тяжелых металлов. Эти сложные щелочи можно получать еще при окислении HgR'₂ хамелеоном, причем только один радикал окисляется и заменяется водным остатком. H₃C.HgI — белые с перламутровым блеском листочки, в воде нерастворимы; H₃C.Hg.NO₃ легко растворим в воде, а Н ₃ С.Нg.С ₂ Н ₃ О ₂ — трудно. H₅C₆.Hg.OH кристалличен, малорастворим в холодной воде, но обладает точно так же щелочной реакцией, вытесняет аммиак из солей и притягивает угольный ангидрид из воздуха.

C. С. Колотов. Δ .

Извлечение ртути из ее руд. Главнейшим источником для получения ртути в технике служит киноварь HgS (см.) Существуют два главных способа для выделения из нее Р.: 1) Киноварь накаливается с железом, известью и т. п. веществами, способными отнять серу от HgS, например HgS+Fe=Hg+FeS; выделившаяся Р. улетучивается и собирается в конденсационных приборах. 2) Киноварь подвергается обжиганию на воздухе и сера выделяется из нее в виде сернистого газа: HgS+O₂=Hg+SO₂.

I. Первый способ наиболее простой и наиболее старый. В средние века он имел широкое распространение, в настоящее же время почти совершенно оставлен. Операция производится в железных или чугунных ретортах, величина которых изменяется в зависимости от размеров производства. Их обыкновенно по несколько штук вмазывают в одну общую печь. Реторты плотно соединены с холодильниками (обыкновенно металлическими), которым придается различное устройство: то они делаются в виде труб, то в виде вытянутых бутылей и т. д. (фиг. 1); в них обыкновенно наливается некоторое количество воды, причем или каждая реторта имеет свой холодильник, или один холодильник служит для нескольких реторт.

Фиг. 1.

В некоторых местах (Missouri-Mine) холодильник устраивается из железного ящика, поставленного (дном вверх) в другой ящик более широкий, у которого дно идет наклонно; на дно налита вода, для спуска ртути служит сифон. Руда предварительно измельчается и после смешивания с известью или железом загружается в реторту. Гонка начинается довольно скоро и вся операция тянется несколько часов (смотря по емкости реторты). Конденсация ртутных паров идет очень хорошо, без особенных потерь. Наиболее неприятной операцией является выгрузка и нагрузка реторт, так как из нагретой реторты при этом выделяются ртутные пары, которые очень вредно действуют на здоровье рабочих. Чтобы уменьшить это, через реторты прогоняют иногда вентилятором воздух, а рабочие прикрывают себе нос и рот мокрой губкой и пр. Этот способ получения Р. не требует больших расходов для первоначального обзаведения, но его нельзя сделать непрерывным (для загрузки и выгрузки реторт приходится ждать, когда они остынут), он требует большого расхода топлива и потому с выгодой может быть применяем только к очень богатым рудам. Если присоединить сюда вред, приносимый им здоровью рабочих, то становится понятным, почему он почти вышел из употребления.

II. Обжигание ртутных руд производится различным образом. Самый простой способ — обжигать руды в крытых кучах (Röststadeln); он, например, употребляется для получения ртути (попутно) из блеклой руды в Венгрии (Ober Ungarn Stephanshütte). Кучи делаются около 7 м в диаметре и 2 м высотой; в них находятся ходы, которые заполняются древесным углем; внизу проделываются отверстия для притока воздуха. Уголь разжигают; пары ртути конденсируются в верхних холодных слоях кучи; когда обжигание кончилось, на что требуется до 3-х недель, верхний слой кучи снимают, промывают и отмучивают выделившуюся Р. Более сложным является обжигание руд в муфельных печах. В печь помещается чугунный муфель, снабженный у одного конца отверстиями для притока воздуха, а у другого — отверстием для выхода паров ртути. К отверстию для воздуха приделывают согнутую коленом трубку для охлаждения могущего выделиться ртутного пара. Для конденсации Р. служат приемники из листового железа; из приемника для окончательного охлаждения и освобождения от Р. воздух (служивший для обжига руд) поступает в систему глиняных труб и затем в вытяжную трубу. Неудобство этого способа — большой расход топлива. Наиболее совершенный способ добычи ртути из HgS — обжигание руды в шахтных печах. Он дает возможность разрабатывать руды, эксплуатация которых прежде вышеописанными приемами считалась неэкономичной. Шахтные печи бывают двух родов: одни, старой конструкции, действуют периодически, другие, новой, работают непрерывно; эти последние являются наиболее совершенными. В общих чертах операция здесь ведется следующим образом. Руда загружается сверху в высокую и сравнительно узкую печь — шахту, которая вверху закрывается, а внизу имеет отверстия, тоже закрывающиеся дверками, для выгрузки обожженной руды. Топки помещаются где-либо внизу. Топочные газы, смешанные с избытком воздуха, из топки идут в шахту, где происходит выгорание серы. Выделившаяся Р. вместе с продуктами горения проходит через слой руды в верхнюю часть печи, откуда газы направляются в холодильник и затем в вытяжную трубу. Такая циркуляция газов иногда получается при помощи вентиляторов. Так как ртутные пары при обжигании смешиваются с большим количеством различных газообразных веществ, то представляется очень важным вопрос об устройстве надлежащих конденсационных аппаратов, иначе выходящие газы будут постоянно уносить с собой часть ртути. Охлаждение обыкновенно производится окружающим воздухом. В старых испанских печах для охлаждения Р. служили особой формы глиняные сосуды (Aludel) около 0,5 м длины, вздутые посередине и вытянутые на одном конце (фиг. 1); они плотно соединялись друг с другом, образуя длинный канал, с большой охлаждающею поверхностью; они встречаются еще и ныне. Обыкновенно для конденсации Р. устраивают кирпичные, деревянные, железные и др. камеры, разбитые перегородками таким образом, чтобы по возможности удлинить путь газов. Кирпичные камеры были бы наиболее удобны, если бы не имели одного крупного недостатка: кирпич проницаем для паров ртути и ртуть теряется. Против этого обстоятельства приходится принимать различные меры: кирпич берется плотный, покрывается асфальтом или защищается железом и пр. Железные конденсационные аппараты бывают трубчатые, в виде ящиков и пр. Благодаря большой теплопроводности железа, охлаждение идет быстро и величина холодильника сильно сокращается; но они тоже имеют свой недостаток: благодаря присутствию в газах кислых паров (серной, сернистой кислот и пр.) железо быстро разъедается. Дерево с успехом может быть употреблено для постройки конденсационных аппаратов на некотором отдалении от печей, где газы не обладают высокой температурой. Неудобство их — плохая теплопроводность дерева, вследствие чего охлаждение идет очень медленно, приходится сильно увеличивать длину пути газа; дерево иногда покрывают стеклом. В некоторых случаях, для более скорого охлаждения, в камеры вводят железные трубы, по которым течет холодная вода. Из конденсаторов ртуть стекает в соответственные приемники. Вместе с металлической ртутью в конденсаторах осаждаются различные вещества: сажа, ртутные соединения (окись Р., сернистая Р. и др.), вода, продукты сухой перегонки топлива и пр.; получается налет (Stupp), который в ближайших к печи частях более или менее сухой, дальше же представляется в виде полужидкой массы, различной консистенции. Этот налет пропитан мелкими капельками ртути. Количество ртути в таком осадке бывает часто очень велико. Для извлечения ее, если осадок сухой или только немного влажный (в противном случае его подсушивают), его смешивают с известью в особых мешалках или просто лопатами. Капли металлической Р. при этом собираются вместе; удаливши Р., массу подвергают перегонке в особых котлах или же ее присоединяют к руде и обжигают вместе с ней. Как на образец периодически действующих печей можно указать на печь Bustamente. Она появилась в середине XVII столетия и с различными видоизменениями встречается еще и до настоящего времени в Альмадене. Печь (фиг. 3) имеет вид цилиндра 8—10 м высотой, 2 м диаметром и заканчивается куполом. В середине в ней устроено несколько сводов, которые вместе образуют род решетки, разбивая канал печи на две половины. В нижней части печи помещается топливо (обыкновенно дерево); в верхней — руда, которая загружается через отверстие, сделанное в куполе (при работе печи оно замазывается); на высоте решетки находится входное отверстие (тоже запирающееся).

Фиг. 3. Печь Бустаменте в разрезе.

Продукты горения топлива с избытком воздуха частью уходят через боковое отверстие в вытяжную трубу, частью идут в печь. Из печи газы и пары Р. поступают в 12 каналов (фиг. 2).

Фиг. 2. Печь Бустаменте в плане.

Каждый канал устроен из нескольких десятков грушеобразных глиняных сосудов (Aludel), герметически соединенных между собой; они лежат в желобах, устроенных на особой постройке. Последняя представляет две поверхности, пересекающиеся под известным углом (сначала идет, опускаясь к земле, а затем поднимается). Глиняные сосуды в восходящей ветви канала имеют в расширенной части небольшие отверстия, через которые выливается конденсирующаяся Р.; она стекает вниз, попадает в желоб b и отсюда стекает в приемники. Пройдя через глиняные сосуды, газы поступают в конденсационную камеру; здесь они встречают перегородку, не доходящую до дна камеры, которая заставляет их спуститься вниз; там они проходят над поверхностью воды, поднимаются вверх и выходят через вытяжную трубу наружу. Когда печь пускается в ход, то на решетку кладут сначала некоторой толщины слой бедной руды, затем идет обыкновенная руда, затем наиболее богатая, Stupp, брикеты из рудной мелочи, обломки глиняных сосудов (Aludel) и пр., всего до 11,5 тонн. Топка производится около 10 часов; когда начинается дистилляция Р., топка прекращается и температура поддерживается сгоранием серы. Когда процесс кончится, ждут около суток, чтобы печь остыла и затем разгружают ее. Вся операция длится около 3 суток. Печи эти вредны для здоровья; глиняные сосуды легко бьются; потеря Р. значительна. В Идрии действовали печи Леопольди, похожие на вышеописанные; разница заключалась в том, что в них устраивали 3 решетки, которые разбивали печь на 3 отделения для различной величины кусков руды; вместо ломких глиняных сосудов строили кирпичные камеры, разделенные перегородками, не доходящими попеременно до пола и до потолка, так что газы должны были проходить через них, постоянно меняя направление. Наибольший интерес представляют непрерывно действующие печи, появившиеся в середине этого столетия; здесь не нужно останавливать печь для загрузки и выгрузки руды: свежая руда постоянно поступает в печь сверху, а обожженная постоянно удаляется снизу. Вся задача заключается в том, чтобы руда, спускаясь сверху вниз, известное время пробыла в печи, достаточное для полного удаления Р.; кроме того, нужно, чтобы она достаточно охладилась в печи, прежде чем ее будут окончательно выгребать (тогда из нее будет меньше выделяться ртутных паров). Систем непрерывно действующих печей множество. В Идрии и в Новом Альмадене в большом ходу печи Exeli (фиг. 4).

Фиг. 4. Печь Exeli.

Печь внутри имеет вид цилиндра 11½ футов высоты и 5½ футов ширины, поставленного на опрокинутый конус около 8 футов высоты и 4 футов диаметром внизу. Внутри она выложена огнеупорным кирпичом, а дно чугунными клетками, так что получается углубление, куда собирается стекающая по стенкам Р. Снаружи верхняя часть печи одета листовым железом, а нижняя выложена чугунными плитами, плотно связанными между собой. Все это делается для того, чтобы уменьшить потери Р. через стенки печи. Печь имеет 3 топки, симметрично расположенные; под топками устроены камеры, в которые через особую дверку выгребают из печи обожженную руду. Через эти же камеры идет в топку воздух. Проходя около нагретой руды, он предварительно подогревается; руда же остается в камере до тех пор, пока не охладится достаточно, и тогда ее удаляют через особое отверстие. Для загрузки руды наверху печи находится воронка с конусом, поднимаемым при помощи рычага. Воронка прикрыта цилиндрической крышкой с водяным запором. Печь пускается в ход следующим образом. Сначала ее наполняют до топки обожженной рудой и уже затем свежей рудой, к которой прибавляют некоторое количество кокса для получения надлежащей температуры. Загрузивши печь, кладут порцию руды в воронку, чтобы прогреть ее перед употреблением; иначе, попавши в печь, она будет конденсировать на себе Р. О том, какая температура в печи, судят через особые отверстия. Когда печь разгорится докрасна, выгребают часть руды, высыпают из воронки руду в печь, а в нее загружают новую порцию; затем выгрузка и нагрузка повторяются правильно через 2 часа. В сутки обжигают около 10 тонн; издержки около 0,96 доллара на тонну руды. Для конденсации служит система в несколько рядов зигзагообразно расположенных чугунных трубок. Для обжигания в печах Эксели и в др. печах подобного же устройства необходимо брать руду в сравнительно крупных кусках. Рудную мелочь нельзя непосредственно загружать в печь; из нее предварительно делают брикеты, что связано с большим расходом. Чтобы избежать этого, в последнее время предложено несколько систем печей. В Новом Альмадене, например, в ходу печи системы Гуттнера и Скотта (фиг. 5).

Фиг. 5. Печь Huttner' а и Scott' а.

Главная особенность их в том, что канал печи не вертикален, а идет зигзагообразно. Печи строятся парные, и каждая пара имеет одну общую воронку для загрузки руды и часто одно выгребное отверстие. Из стенки, отделяющей две смежные шахты, выдаются внутрь выступы из огнеупорного кирпича; выступы эти идут на известном расстоянии один над другим по обе стороны стенки под углом в 45° Подобные же выступы идут из противоположной стенки каждой шахты, направляясь перпендикулярно к первым и не доходя до них на известное расстояние; образуется таким образом узкая щель. Руда, передвигаясь в печи, должна как бы сваливаться с одной полки на другую, представляя очень большую поверхность для обжигания. С передней и с задней стороны печи находятся газовые камеры, которые сообщаются с внутренностью печи отверстиями, лежащими под выступами. Топочные газы, смешанные с воздухом (входящим через особые отверстия), входят через эти отверстия под выступами в печь, проходят над рудой, идут в заднюю камеру, меняя направление, поднимаясь выше — снова входят в печь, и так далее; они проходят над рудой, пока, окончательно охладившись, не уйдут из печи. Так как вообще переработка мелкой руды в вертикальных печах затруднительна, то еще в середине этого столетия предложены были для этой цели пламенные печи (Alberti). Они имеют горизонтальный под; в передней части пода находится топка, а в задней, над подом — воронка для загрузки руды: через дверку, находящуюся в передней части печи, рабочий может распределять руду по поду; под у топки имеет отверстие, в которое можно выгребать обожженную руду. Топочные газы с избытком воздуха проходят над рудой, входят в холодильник из чугунных труб, затем в кирпичные камеры, по трубам вновь возвращаются к печи и здесь через вытяжную трубу выходят вон.

При обработке ртутных руд в печах всеми вышеописанными способами потери Р. очень значительны: часть Р. (правда, незначительная) уносится газами в атмосферу, часть остается в обожженной руде, значительное количество ее проникает в каменные стенки, при этом часть ее улетучивается, часть скапливается в них или проникает в почву на значительную глубину. В Новом Альмадене из почвы одной печи извлечено было в 1863 г. 153000 кг Р. Потери часто превышают 50% всего количества Р.; при самой тщательной выработке потеря редко спускается ниже 6%; в Калифорнии в лучших печах обычная потеря 15—20%. Чтобы избежать этого, предлагались различные способы вести переработку ртутных руд мокрым путем. Сивекинг предлагал растирать руды с водой и затем смешивать во вращающихся бочках с раствором полухлористой меди Cu₂Cl₂ и поваренной соли в присутствии кусочков меди; тогда HgS+Cu₂Cl₂=Hg+CuS+CuCl₂; выделившаяся Р. образовала амальгаму с медью; ее затем отделяли и подвергали перегонке. Вагнер предлагал обрабатывать руды бромной водой или раствором брома в крепкой соляной кислоте и пр. Все эти способы не имели успеха на практике. Большую важность представляет электролитический способ. Руда подвергается электролизу в присутствии раствора поваренной соли или соляной кислоты. Полученную на заводах Р. разливают обыкновенно в железные бутыли с винтовой пробкой; в бутыль помещают около 34,5—34,7 кг Р. В Китае ее хранят в бамбуковых трубках. Следующая таблица дает понятие о выработке Р. в различных странах за последние 50 лет. Вес Р. выражен в тоннах:

В России добыто Р. в 1887 г. — 64, в 1888 г. — 165, в 1889 г. — 167, в 1890 г. — 229 тонн. Наибольшее количество всей добываемой Р. употребляется в технике для извлечения золота и серебра из их руд, часть идет для приготовления киновари, часть для производства зеркал, для золочения. Некоторое количество идет для приготовления гремучей Р. и др. ртутных препаратов. При научных исследованиях в физических и химических лабораториях Р. имеет большое применение (для устройства термометров, барометров, манометров, ртутных насосов, при газовом анализе для собирания и измерения газов, для калибровки сосудов и пр.). В этих случаях необходимо бывает иметь совершенно чистую Р. Для очищения Р. механическим путем берут стеклянную воронку, кладут в нее фильтр и делают в нем отверстие тонкой иглой. Влитая в воронку Р. вытекает тонкой струей, а нечистота остается на фильтре. Вместо этого берут также широкую и длинную (до 1 м) стеклянную трубку и обвязывают один конец ее замшей. Если налить в нее Р., то она в виде дождя фильтруется через замшу. Для удаления из Р. растворенных металлов, например Cu, Zn, Pb, самый простой способ — обработка азотной кислотой. Берут длинную широкую стеклянную трубку, согнутую на конце сифоном; наполняют ее слабой азотной кислотой и заставляют течь в нее ртуть тонкой струей; вытекающую из трубки Р. тщательно промывают водой и сушат сначала бумагой, а затем вливая в склянку с крепкой серной кислотой с краном у дна; в такой склянке часто и хранится Р.; при выливании Р. смотрят, чтобы в кран не попадали капли серной кислоты. Брюль советует взбалтывать Р. с 0,5% раствором двухромовокалиевой соли, к которому прибавлено некоторое количество Н ₂ SО ₄ (для разложения K₂Cr₂O₇). Наиболее совершенный способ очистки Р. — перегонка; ее иногда производят обычным способом в железных сосудах, но очистка лучше всего достигается при перегонке Р. в пустоте. Из многих предложенных для этой цели приборов довольно удобен прибор Вейнгольда, имеющий различные видоизменения (фиг. 6).

Фиг. 6.

Берется длинная (около 2 м) стеклянная трубка ab, согнутая на одном конце сифоном g; у нее имеется отросток e, сообщающийся с ртутным насосом и с баллоном D, где находится серная кислота. Трубка ab проходит через дно сосуда A; на нее надета более широкая трубка cd с шаром B из тугоплавкого стекла, трубка ab почти касается шара. x — кольцеобразная горелка, z — колпачок для защиты шара от охлаждения, E — приемник для Р., с хлоркальциевой трубкой для защиты Р. от влаги воздуха. Ch — сосуд, наполненный перегоняемой Р. Операция ведется следующим образом: наполняют ртутью A и C; C опрокидывают, погрузивши конец его, h, на известную глубину в A. Конец сифона r погружают в чашечку с Р. (возможно, чистой) и начинают выкачивать из трубок воздух до полной пустоты. Давлением атмосферы Р. в ab подымается до некоторой постоянной высоты q, а в cd в шаре B до высоты m; затем зажигают горелку x и начинают осторожно нагревать. Р. обращается в пар, который входит в трубку ab; опускаясь по трубке ab, он охлаждается, благодаря тому, что трубка окружена Р., и капли ее стекают в q. В то же время будет выливаться Р. из сифона в чашечку. Серная кислота в D служит для того, чтобы поглощать водяные пары, которые могут получаться при перегонке. Когда перегнанная Р. заменит всю Р., которая раньше наполняла ab, чашечку у сифона убирают и конец сифона r вставляют на пробке в приемник E; в нем собирается сухая и чистая Р. Убыль Р. в шаре B пополняется Р. из сосуда A под давлением атмосферы и уровень ее в A понижается. Когда при этом обнажится конец h сосуда C, в него ворвется воздух, часть Р. вытечет из C и h вновь будет погружен в Р. Прибор действует автоматически, но по временам смотрят, держится ли в нем пустота.

С. П. Вуколов. Δ .

Ртуть (медико-санитарный очерк). — I. Р. и ее препараты с точки зрения фармакологии. Применение Р. и ее препаратов, с лечебными целями, теряется в глубокой древности. В Китае Р. применялась более чем за 2600 лет до нашей эры; древние индусы также были знакомы с Р. и так высоко ценили целебные свойства ее, что человек, "познавший силу Р.", у них считался "богом". У арабов Р. тоже находила обширное применение при лечении всякого рода кожных заболеваний, против вшивости, чесотки и т. д.; арабскому алхимику Геберу, жившему в VII в. после Р. Х., приписывается открытие сулемы. Одним из главных показаний к назначению ртутного лечения уже в то отдаленнейшее время служил сифилис. Суберэн утверждает, что "китайцы пользовались Р. для удаления сифилитического яда из организма за много веков до открытия Америки". Но широкое применение Р. и ее препаратов против сифилиса началось лишь после эпидемии сифилиса, вспыхнувшей в конце XV в. С того времени Р., как говорит Фурнье, "никогда не сходила с медицинской сцены", хотя представители медицины в разные времена к ней относились различно. Так, в 1580 г. медицинский факультет гейдельбергского университета от всех докторов требовал клятвенного обещания в том, что они никогда не будут прибегать к назначению Р. и ее препаратов. В 1655 г. гейдельбергский закон был отменен и, мало-помалу, вопрос о значении Р. и ее препаратов для организма стал подвергаться научной разработке. Тем не менее, еще и в настоящее время наши представления о целебных действиях Р. и ее препаратов далеко не полны. Некоторые представители медицины и теперь еще восстают против широкого применения Р. и ее препаратов, но в общем Р. приобрела право гражданства в современной медицине и большинством врачей считается пока незаменимым средством при лечении сифилиса (см. Сифилис); кроме того, ртутные препараты применяются и для умерщвления паразитов, для послабления на низ и как мочегонные при болезнях сердца (каломель).

Из наиболее употребительных препаратов Р. укажем на следующие: a) Ртутная мазь (Unguentum Hydrargyri cinereum). Она представляет смесь металлической Р. и жира. В старой мази содержатся, кроме того, ртутные соединения жирных кислот и свободные жирные кислоты. Ртутная мазь еще называется Unguentum Neapolitanum, потому что в Европе сифилис впервые появился в виде жестокой эпидемии в Неаполе (XV столетие) и там против него употребляли ртутную мазь. Изредка последняя применяется и как противовоспалительное средство. b) Окиси ртути (красная и желтая) применяются в форме мазей в глазной практике. c) Двухлористая ртуть (Hydrargyrum bichloratum corrosivum, HgCl₂) — сулема — после серой мази наиболее известный препарат Р. Сулема обладает чрезвычайно сильною способностью убивать низшие организмы и вследствие этого считается одним из наиболее распространенных дезинфицирующих и антисептических средств (см. ниже). При достаточной степени разведения, сулема способствует деятельности дрожжевых грибков (Шульц). Небольшие, но часто повторяемые дозы сулемы могут увеличивать вес тела у здоровых людей и животных (Льежуа, Кейс, Шлезингер и др.). d) Однохлористая ртуть (Hydrargyrum chloratum mite, Hg₂Cl₂ — каломель. Этот препарат Р. раньше пользовался очень сильным распространением; в XVI и XVII столетиях на каломель смотрели как на "панацею" (Panacea dulcis) от всех болезней. В настоящее время каломель считают очень ценным средством при сифилисе, в начале брюшного тифа, при летних поносах детей и при некоторых болезнях сердца. При назначении каломели, однако, всегда следует быть крайне осторожным, ибо в организме он образует растворимое соединение с белковыми веществами (а не переходит в сулему, как это полагают некоторые авторы). Испражнения после приема каломели имеют темно-зеленый цвет и содержат неизмененный каломель, черную сернистую ртуть и неразложившуюся желчь. Каломель (в виде мельчайшего порошка — Hydrargyrum chloratum vapore paratum) употребляется в глазной практике; часть каломели, даже при этих условиях, переходит в раствор и выделяется мочой. В присутствии органических веществ (а также и света) каломель переходит в сулему. При лечении сифилиса подкожными впрыскиваниями пользуются e) так называемыми органическими препаратами Р. (Hydrargyrum cyanatum, formamidatum, peptonatum, albuminatum, benzoicum oxydatum, aethylo-chloratum, phenylicum и т. д. и т. д.), которые не так сильно раздражают кожу, как обыкновенные препараты Р. f) Металлическая Р., как таковая, в медицине в настоящее время применяется лишь в очень редких случаях: при острой непроходимости кишок, вследствие перегиба, внедрения, паралича и т. п. Давая сравнительно большие количества Р. (до ½ фунта), рассчитывают на то, что Р., вследствие высокого удельного веса, опустится до места непроходимости и своим давлением расправит слившиеся стенки кишечника. Но, так как, с одной стороны, возможно прободение желудка и кишечника, а с другой — часть Р. всегда может остаться в организме и даже переходит в растворимые соединения, то такой метод лечения клиницистами почти оставлен. В народной медицине, в особенности у нас, в России, металлическая Р. (в виде таковой и в виде серой мази) часто применяется от всякого рода паразитов человеческой кожи (например, плащиц). Русские крестьяне также пользуются Р. для вызывания выкидыша, причем растворяют Р. в крепкой водке (азотной кислоте) и полученный раствор принимают вовнутрь. Очень большим распространением среди крестьян пользуется также раствор сулемы в спирте для излечения "нехорошей", "французской" болезни. С фармакологической точки зрения действие Р. и ее препаратов изучено довольно подробно.

Все растворы ртути (кислые, щелочные или нейтральные) являются в высшей степени сильными ядами для протоплазмы и, при известных условиях, неминуемо ведут к гангренозному омертвению тканей. Всасывание препаратов Р. происходит в виде растворимых двойных соединений с белками и другими азотсодержащими веществами, и даже нерастворимые соединения Р. (как, например, каломель) всасываются таким путем; металлическая Р. (серая мазь), а равно и нерастворимые в жидкостях организма ртутные соединения жирных кислот всасываются из волосных мешочков, сальных и потовых желез при помощи выделений этих желез (поваренной соли, белка, летучих жирных кислот; Бинц). При этом происходит или окисление, или, и это гораздо вероятнее — соединение Р. с хлором и белками. Сделавшись, таким образом, растворимыми в лимфе и в крови, соединения Р. попадают в систему кровообращения. Образование осадков при этом не может иметь места, ибо возникающий ртутный альбуминат растворим в избытке белка и поваренной соли, всегда содержащейся в жидкостях организма. Циркулируя в организме, Р. энергично действует на пищеварительный канал, органы кровообращения и центральную нервную систему (см. ниже). Очень ясно выраженное действие Р. обнаруживает на ткани и органы полости рта (сильное слюнотечение) и на толстую кишку (послабление). Пагубное действие Р. на органы кровообращения сказывается в понижении кровяного давления, наступающего, по всей вероятности, вследствие паралича сердца и сосудов. Заболевания центральной нервной системы выражаются в своеобразном дрожании, в характерных болях и т. д. (см. ниже). Специфическое действие Р. на сифилис далеко не выяснено удовлетворительно. Но есть основание допустить, что благотворное действие Р. и ее препаратов при лечении сифилиса должно быть объяснено специфическим действием известных доз Р. при известных же условиях на обмен веществ (Шмидеберг). В пользу этого предположения говорит и упомянутый уже факт, что при продолжительном употреблении малых доз Р. наблюдается увеличение веса тела и числа красных кровяных шариков. Очевидно, что малые, но частые дозы Р. действуют настолько же благотворно на "питание", как и малые дозы мышьяка при известных условиях.

II. Токсикология Р. и ее соединений. Обширное применение Р. и ее препаратов не только в практической медицине, но и при технических производствах служит причиной тому, что отравления ими, к сожалению, очень часты. Р. во всех видах ядовита для организма, ибо, раз попав туда, она в нем всегда находит необходимые химические условия для растворения и, таким образом, всегда может привести к общему отравлению, так как она везде в организме встречает протоплазму, которая, как известно, особенно чувствительна к ней. В точности еще не выяснены все условия, способствующие переходу Р. и ее препаратов в кровяной ток, но, весьма вероятно, что растворимость ртутного альбумината в присутствии хлористого натрия в этом отношении играет наиболее важную роль. Конечно, не все соединения Р. всасываются одинаково быстро, и клиническая картина, наблюдаемая при отравлениях Р. и ее препаратами, зависит, прежде всего, от количества Р., циркулирующей в каждом отдельном случае в организме. Явления, которыми сопровождаются отравления Р., могут быть разделены на местные и общие; при этом первые, характеризующиеся главным образом прижиганием, вызываются преимущественно легкорастворимыми соединениями Р., в то время, когда последние могут быть вызываемы решительно всеми препаратами Р. Обыкновенно различают острое и хроническое отравление Р., хотя нередко встречаются и переходные формы. Хроническая форма ртутного отравления является большей частью последствием профессиональных занятий (см. ниже). Статистическими данными доказано, что почти 80—90% (Коберт) всех случаев острого отравления Р. принадлежат к разряду так называемых "медицинских" отравлений, которые обуславливаются слишком энергичным или недостаточно умелым наружным или внутренним применением Р. Лишь незначительный % всех случаев острого отравления Р. падает на умышленные (самоубийство) или случайные (вследствие ошибки) отравления. Общее острое отравление Р. возникает при поступлении сравнительно больших количеств растворимых соединений Р. в кровяной ток. Чаще всего причиной такого отравления служит сулема, но и азотнокислые и бромные соединения Р., а также каломель (если он долгое время залежался в кишечнике и часть его перешла в растворимое соединение) и даже подкожные вспрыскивания нерастворимых соединений Р. могут обуславливать эту форму отравления. Кроме чисто местных признаков (сильное прижигание), при таком отравлении всегда бывают чрезвычайно сильные расстройства со стороны кишечника и почек, а также упадок сердечной деятельности, вследствие чего, по всей вероятности, и наступает смерть. Действия на центральную нервную систему, при острых отравлениях Р., обыкновенно не наблюдается. Если яд (например, сулема) был принят вовнутрь, то сейчас же после принятия ощущается противный металлический вкус, появляются очень сильные боли во рту, глотке, пищеводе и желудке, позывы к рвоте (причем рвотные массы содержат кровь и свернувшиеся куски слизистой оболочки), сильное слюнотечение; кроме того, всегда появляются кровавые поносы; нередко бывают: задерживание мочи [В моче, в этих случаях, содержатся всякого рода цилиндры, почечный эпителий, белые и красные кровяные шарики и много "белка".], альбуминурия и гликозурия, нечувствительность кожи. При малом пульсе, несколько повышенная в начале отравления деятельность сердца мало-помалу падает, дыхание становится неправильным, температура тела тоже падает (иногда до 34— 33,5° Ц.), появляется вообще очень сильный упадок сил, дрожание членов, нередко даже бывают судороги и затемнение сознания, пока не наступит смерть от паралича сердца. Когда яд поступает в организм не через рот (после клистиров, перевязок, спринцеваний, подкожных впрыскиваний и т. п.) картина отравления, в общем, сходна с только что описанной, но в таких случаях она начинается сильными кровянисто-слизистыми поносами, до неузнаваемости похожими на дизентерию. Вышеописанная картина отравления Р., в зависимости от количества введенного яда, может длиться от нескольких часов до нескольких дней, но, в общем, отравления Р. протекают гораздо быстрее, нежели, например, интоксикация мышьяком. При благоприятном исходе отравления больной (нередко еще в течение многих месяцев) выделяет мочой "белок". В случаях, окончившихся смертью, почти всегда находят язвенные процессы в кишечнике и отложение известковых солей в почках (инфаркт). Для обыкновенного взрослого человека прием сулемы в 0,18 гр. является безусловно смертельной дозой; между тем потребители опия (Opiumesser), без всякого видимого вреда, переносят до 1,8 гр. этого яда (Риглер). Очевидно, что в таких случаях в кишечном канале образуются нерастворимые соединения опия и сулемы. Относительно терапии общих острых отравлений Р. пока известно лишь немного положительного. Надежных химических противоядий Р. нет. В случаях отравления, обыкновенно стараются, по возможности быстрее, очистить желудок от содержимого и дают обволакивающие вещества: молоко, яичный белок. Некоторые авторы советуют пользоваться свежеосажденным сернистым железом, как противоядием при отравлениях Р., но опыты Кункеля показали, что происходящее при этом отравление организма сероводородом гораздо пагубнее для него, чем интоксикация Р. Для полоскания рта назначают слабый раствор бертолетовой соли. Безусловно, необходимо помнить, что не следует давать хлористого натрия (поваренной соли) при отравлениях Р., ибо последняя содействует более скорому всасыванию Р. Между острым общим отравлением Р. и хроническим меркуриализмом стоит так называемый "меркуриальный стоматит" — Stomatitis mercurialis, характеризующийся главным образом заболеваниями полости рта, которые лишь редко сочетаются с заболеваниями кишечника. Причиной в большинстве случаев служит медицинское применение Р., в особенности каломели и серой мази, и в особенности часто подвергаются этому заболеванию слабые, малокровные, плохо упитанные субъекты с костоедой зубов. Болезнь начинается с чрезвычайной чувствительности и болезненности десен и усиленного слюнотечения; потом появляется крайне противный запах изо рта (Foetor ex ore), десны набухают и покрываются грязно-белым налетом; цельность слизистой оболочки нарушается, образуются язвы, которые могут привести к самым тяжелым последствиям, даже к смерти. В настоящее время это заболевание, причисляемое некоторыми авторами к так называемым "подострым" отравлениям Р. и наблюдаемое, между прочим, и у истощенных сифилитиков, стало сравнительно редко как самостоятельная форма, ибо теперь при назначении ртутного лечения и до начала такого лечения обращают должное внимание на цельность зубов и т. д. При хроническом отравлении Р. такие формы ртутного стоматита наблюдаются сравнительно часто.

III. Санитарное значение Р. С санитарной точки зрения Р. представляет выдающийся интерес в следующих отношениях: 1) хроническое отравление Р. — в особенности, в виде так называемых "профессиональных" отравлений; 2) применение сулемы для дезинфекции; 3) нахождение препаратов Р. в некоторых съестных припасах и предметах потребления; и 4) санитарный надзор за продажей Р. и ее препаратов.

1) При продолжительном введении малых доз Р. в организм получается хроническое отравление Р., известное также под названием "конституционального меркуриализма". Последний иногда возникает вследствие медикаментозного лечения, но в огромном большинстве случаев вызывается каким-нибудь ртутным препаратом, брызгами или парами металлической Р., пылью ртутных амальгам и т. п. При этом безразлично, проникает ли Р. в организм через дыхательные пути, через пищеварительный канал или через кожу, — известно только, что пагубнее всего действует введение парообразной Р. в организм. В смысле быстроты и интенсивности, хроническое отравление Р. представляет в отдельных случаях большое разнообразие, но, в общем, оно сопровождается настолько характерными симптомами, что его едва ли можно смешать с каким-нибудь другим отравлением. Куссмауль, более 30 лет тому назад основательно изучивший хроническое отравление Р. у наводчиков ртутной амальгамы в зеркальных заведениях, различает 3 стадии отравления. Первая стадия — эретизм (Erethismus mercurialis), вторая — тремор (Tremor mercurialis) и третья меркуриальная дискразия, ртутное худосочие (Cachexia mercurialis). Среди рабочих, выкапывающих ртутьсодержащие руды, встречается (даже при наилучших санитарных условиях) от 1—2% хронических отравлений Р., а рабочие, занимающиеся выплавкой Р., дают уже до 8% интоксикаций. Очень часто хронические отравления Р. встречаются среди таких рабочих, которые применяют Р. или соединения ее для тех или иных технических целей. Сюда относятся: скорняки, медники, позолотчики и шапочники, употребляющие азотнокислую Р. при окрашивании заячьей шерсти. Но чаще всего и сильнее всего "профессиональным" меркуриализмом страдают лица, изготовляющие термометры и барометры и, в особенности, наводчики ртутных амальгам на зеркальные стекла. Эти рабочие часто подвергаются крайне тяжелым формам хронического меркуриализма. Так, по Коберту, в Фюрте до введения надлежащих санитарных мероприятий и технических усовершенствований (т. е. до замены Р. серебром) обыкновенно заболевало хроническим меркуриализмом около 80% всех рабочих. Изредка хронические отравления Р. могут возникать и у частных лиц: плохие зеркала, случайное присутствие Р. под полом и т. п. При хроническом отравлении Р. обыкновенно имеют место и все те характерные симптомы, которые наблюдаются при остром отравлении, за исключением разве разъедающего (прижигающего) действия Р. Что же касается вышеприведенных специфических симптомов хронического меркуриализма, то они, в сущности, выражаются в следующем и проявляются один за другим в нижеописанном порядке. Сначала замечается общий упадок сил: рабочие худеют, выглядят бледными, чувствуют большую усталость и часто страдают сильными головными болями, даже головокружением, нередко доходящим до обморока. Далее, бывают: шум в ушах, летучие боли в суставах, подергивание лицевых мышц; потом сон становится плохим и часто прерывается страшными сновидениями. Наконец, замечается, с одной стороны, чрезмерная раздражительность, а с другой — почти совершенно утрачивается всякая уверенность в собственных силах. Аппетит падает, во рту ощущается неприятный металлический привкус, появляется сильное слюнотечение и все описанные выше симптомы меркуриального стоматита. Если в этой стадии подвоз Р. к организму прекращается и больного переводят в хорошие гигиенические условия, то, в благоприятных случаях, по прошествии 4—6 недель, может наступать выздоровление; в противном случае все признаки отравления усиливаются в значительной степени и могут привести даже к смерти, хотя последняя, в стадии эретизма, наступает чаще всего вследствие заболевания туберкулезом. Для этой стадии характерны еще так называемые "Psellismus mercurialis" (заключающийся в парезе голосовых связок и обусловленной им своеобразной речи), а также и "Epilepsia mercurialis", которую констатируют тогда, когда страдающие хроническим меркуриализмом (вследствие частых и сильных головокружений) очень часто падают. В различных случаях преобладают то одни, то другие из описанных симптомов.

В стадии, известной под названием " Tremor mercurialis", главными симптомами являются разнообразные, более или менее сильные расстройства мускульной системы. Эта стадия лишь очень редко наблюдается в начале меркуриализма; обыкновенно она следует за стадией эретизма. Дрожание, которое сначала замечается лишь в мышцах, подчиненных воле, и то только в слабой степени, все более и более усиливается и распространяется на всю мышечную систему; больные не в состоянии ходить, кушать, одеваться. Бывают припадки, напоминающие пляску св. Витта. В тяжелых случаях конвульсии бывают настолько сильными, что больного выбрасывает из постели и он едва может быть удерживаем несколькими лицами. Расстройства психики ясно выражены и сказываются, прежде всего, в чрезвычайной подавленности и упадке духа (Hypochondria mercurialis). Страшный упадок сил и заболевания в легких сильно напоминают туберкулез. Выздоровление (даже при очень целесообразном пользовании и уходе) наступает лишь очень медленно и часто бывает неполным: некоторые симптомы остаются на многие годы, иногда на всю жизнь. Только в исключительных, очень тяжелых случаях, Tremor mercurialis прямо ведет к смерти. В таких случаях под конец появляется паралич мочевого пузыря и прямой кишки, а сильные ночные поты и частые поносы быстро ускоряют роковую развязку. У тех рабочих, которые переносили уже несколько раз сравнительно легкие формы вышеописанных стадий меркуриализма, со временем возникает очень характерная, своеобразная картина общего упадка сил, известная под названием "меркуриальной кахексии". Такие рабочие обыкновенно страдают стоматитом, ангиной, фарингитами. Слизистая оболочка рта утолщена, кое-где сморщена и отличается медно-красным цветом, замечается большее или меньшее слюнотечение, зубы шатаются и нередко во рту образуются язвы. При этой форме хронического меркуриализма дрожание почти всегда наблюдается, и оно очень усиливается во время аффекта. Чрезмерная раздражительность, пугливость, головные боли, плохой сон, ночные поты бывают очень часто. Если пищеварение идет сравнительно хорошо, то несчастные больные лишь очень медленно погибают, но в тех случаях, когда существует предрасположение к туберкулезу, роковая развязка наступает очень скоро, ибо только что описанная форма хронического меркуриализма замечательно легко переходит в скоротечную чахотку.

Общее состояние здоровья и форма, в которой Р. поступает в организм, имеют очень важное значение при возникновении как острых, так и, в особенности, хронических отравлений Р. Одинаковые приемы Р. на разных лиц действуют далеко не одинаково. Сулема и большинство других препаратов Р., говоря вообще, дают картину отравления, в которой преобладают расстройства со стороны кишечника, при отравлениях же металлической Р. (ее парами и т. п.) на первом плане стоят расстройства со стороны центральной нервной системы. Те крайне тяжелые картины хронического меркуриализма, которые были описаны выше, чаще всего возникают вследствие поступления в организм ртутных паров (или ртутной пыли). При этом пары Р. в дыхательных путях сгущаются, а образовавшиеся мельчайшие капельки потом так или иначе окисляются, изменяются, растворяются. Как известно, Р. уже при обыкновенной температуре испаряется. Нижеприведенная таблица, показывающая плотность ртутных паров при различных температурах и вычисленные по ней количества Р., содержащиеся в воздухе, насыщенном ртутными парами, дает некоторое представление о количестве Р., могущей находиться в воздухе. Таблица составлена по новейшим данным Гагена и Герца ("Wiedemanns Annalen", 16 и 17).

По словам Кункеля, много занимавшегося выработкой метода количественного определения Р. в воздухе, цифры Герца заслуживают наибольшего доверия. Основываясь на этих данных, можно вычислить, что рабочий (при среднем числе 20 вдохов в минуту, по 500 куб. стм каждое, и при 8-часовом рабочем дне), вместе с 4,8 куб. м воздуха, может вводить ежедневно в свой организм около 70 миллиграммов Р. На самом деле, однако, количество Р., поступающей в организм рабочего, будет значительно меньше по следующим причинам: 1) воздух в местах образования ртутных паров вряд ли всегда бывает насыщен последними; 2) температура выдыхаемого воздуха всегда выше температуры вдыхаемого воздуха и потому первый может содержать больше ртутных паров, чем последний; 3) Р. сравнительно быстро выделяется из организма не только калом и мочой, но и слюной, а у женщин даже вместе с молоком (см. ниже). Тем не менее, конечно, часть Р. задерживается организмом и обуславливает в нем вышеописанные явления отравления. Ренк, обстоятельно занимавшийся вопросом о санитарном значении Р. при различных технических производствах, полагает, между прочим, что в особенности в тех местах, где разбрызгивается Р., последняя может поступать в организм с вдыхаемым воздухом, вместе с пылью, содержавшей в зеркальных фабриках, по исследованиям того же Ренка, до 15% Hg. С практической точки зрения, предположение Ренка крайне важно, ибо мы знаем, что пылевые частицы легко застревают в дыхательных путях, в то время как вещества, введенные в дыхательные пути в парообразном виде, при выдыхании в значительной степени выделяются. С другой стороны, Кункель доказал, что одновременно с водяным паром, при сгущении его в содержащем ртутные пары воздухе, конденсируются и мельчайшие капельки Р. Но, как бы там ни было, опыт показывает, что и тех сравнительно малых доз ртутных паров, которые, на основании только что изложенных теоретических соображений, могут поступать в организм рабочего, достаточно для того, чтобы вызвать самые тяжелые заболевания.

Ввиду того, что ни одно из предложенных противоядий Р. (железные опилки, жженая магнезия, древесный уголь и т. п.) не может считаться действительным при остром отравлении Р. и что "хроническое" отравление Р. донельзя плохо поддается как терапевтическому, так и даже диететическому способам лечения, само собою понятно, что все усилия должны быть направлены к возможно полному предупреждению всякого отравления Р. Все профилактические мероприятия распадаются на категории: 1) предписания для самих рабочих и 2) указания (относительно правильного устройства и ведения дела в санитарном отношении) для хозяев или распорядителей. Правила, соблюдение которых необходимо со стороны самих рабочих, в интересах охранения их собственного здоровья, могут быть сформулированы вкратце так: безусловное соблюдение возможно большей осторожности и строжайшей чистоплотности; в мастерских никогда не следует ни есть, ни пить; по окончании работы необходимо умываться и, лишь после переодевания и совершения должного туалета рта, рабочие могут отправиться домой. К сожалению, рабочие не всегда соблюдают эти необходимейшие профилактические меры. К хозяевам таких заводов, в которых рабочим постоянно или временно приходится работать с Р. или ее препаратами, должны быть предъявляемы следующие требования: безусловно необходимы большие помещения с естественной и искусственной вентиляцией, возможная непродолжительность рабочего дня, переход от одной работы к другой, строгий врачебный надзор и полное содействие к возможно легкому и полному достижению рабочими тех необходимейших правил чистоплотности и осторожности, о которых говорилось выше. Следующие санитарные правила выработаны доктором Вольнером для зеркальных фабрик в Фюрте на основании 35-летней практики: 1) пространство, рассчитанное на одного рабочего, должно равняться, по меньшей мере, 40 куб. м; в Фюрте оно часто свыше 100 куб. м. 2) Полы в мастерских должны быть покрыты (по возможности гладко) асфальтом или цементом и устроены так, чтобы упавшая на пол Р. могла бы собираться в одной точке. Стены также должны быть гладки, без всяких выступов. 3) Где нет возможности устроить хорошую искусственную вентиляцию, необходимо требовать, чтобы работы летом и зимой производились по возможности при открытых окнах. 4) Во избежание испарения Р., сосуды, в которых она содержится, на ночь всегда должны быть покрываемы. 5) Вновь поступающие или раньше болевшие рабочие должны быть принимаемы лишь после подробного исследования их со стороны опытного врача, потому что меркуриализмом прежде всего и тяжелее всего заболевают худосочные, истощенные и болевшие прежде этой болезнью рабочие. 6) Желательно, чтобы рабочие ежегодно пользовались отпуском в течение 3—5 недель. 7) Необходимы особые помещения для умывания и переодевания рабочих, а равно и средства для туалета и гигиены рта (бертолетова соль); последние средства должны быть предоставляемы рабочим в желаемых количествах как в помещениях фабрики, так и вне ее. 8) Необходимо предоставить рабочим на время работы платье из гладкого полотна, которое рабочий, после работы, должен оставить в комнате для раздевания. 9) Такая перемена платьев безусловно необходима, ибо известны случаи, когда, из-за несоблюдения этой меры, рабочие заражали своих детей (Вольнер). 10) При фабриках, на которых работают с Р. и ее препаратами, должна быть устроена баня, которой рабочие могли бы пользоваться по крайней мере раз в неделю. В летнее время рабочим должна быть дана возможность купаться в реке, что в высшей степени благотворно для их здоровья. 11) Желательно, чтобы при больших заводах существовали "артели" рабочих, в которых пища приготовлялась бы целесообразно и под наблюдением врача. Последний должен осматривать всех рабочих по меньшей мере один раз в неделю. 12) Установка продолжительности рабочего дня, в силу особенностей производства (зимой иногда работают только 4—5 часов в сутки, а летом обыкновенно совершается главная работа), так как почти все рабочие работают сдельно, не поддается строгой нормировке; во всяком случае, должно требовать, чтобы работа длилась не больше 8 часов. Как в каждом другом производстве, так и здесь, возможное поднятие заработной платы принадлежит к самым желательным мерам, ибо хороший заработок гарантирует рабочему лучшие гигиенические условия, которые, как раз именно здесь, имеют громадное значение. Существует еще целый ряд "химических" мероприятий против ртутного отравления: обрызгивание помещения аммиаком (нашатырным спиртом), выставление серы и т. п. Но все эти меры не могут претендовать на серьезное значение: разбрызгивание аммиака, например, может приносить пользу лишь тогда, когда это будет сделано в сильной степени, что (в силу раздражения слизистой оболочки) невозможно, а сера, по существующим опытам, поглощает ртутные пары лишь в ничтожных количествах. Благотворное действие вышеприведенных профилактических мер на состояние здоровья рабочих, занимающихся на зеркальных фабриках Фюрта, видно из нижеследующей таблицы Вольнера:

Сопоставление числа больничных дней, заявленных в общественной больничной кассе за 1885—1891 г.

Вышеприведенные санитарные мероприятия, выработанные Вольнером в 1885 г., были добровольно приняты владельцами зеркальных фабрик в Фюрте. Через 5 лет после этого прусским, баварским и баденским правительствами были изданы новые обязательные постановления, основанные на опытах профессора Ренка. Этими правилами, имеющими много общего с требованиями Вольнера, следует руководствоваться при постройке новых зеркальных и т. п. заводов, а требования Вольнера могут быть применяемы для упорядочения санитарных условий на уже существующих фабриках. Благоприятное влияние улучшения вентиляции мастерских сказывается резко: Раумер и Пильгер в летнее время находили меньшее количество ртутных паров в воздухе, чем в зимнее. По вычислению тех же авторов, рабочий в течение года (8-часовой труд в продолжение 44 недель) вдыхает 0,2772 гр. Р. Они же нашли, что количество Р. и амальгамы, разбрызгиваемой, в виде мельчайших плотных частиц, даже на значительную высоту, гораздо больше, чем количество Р., переходящей в воздух в виде паров.

Терапевтическое лечение хронического меркуриализма. Самое лучшее средство для удаления Р. из организма и для устранения признаков отравления заключается в повышении обмена веществ введением надлежащих количеств хорошо усвояемой пищи, при одновременном физическом труде на воздухе. Все остальные средства — йодистый калий, теплые ванны и т. п. — будут уместными лишь постольку, поскольку они, не истощая больного, будут содействовать более быстрому выведению Р. из организма.

Как долго Р. задерживается в организме и какими именно путями она выводится из него? Точных научных данных для ответа на первый вопрос пока еще не существует. Обыкновенно принимают, что по истечении 5—6 месяцев наступает полное освобождение организма от Р., но есть и указания на то, что Р. иногда задерживается организмом годами. Большая часть Р. (в особенности введенной с терапевтическими целями) выводится из организма калом (Шустер); мочой выделяется гораздо меньше, и выделение Р. мочою подвержено, кроме того, большим колебаниям. Слюной, потом и даже женским молоком из организма также выводятся небольшие количества ртути. Главными местами отложения Р. в организме служат почки, содержащие иногда до 10 миллиграммов на 100 гр. органа; за ними следуют печень и селезёнка; в крови найдены лишь очень незначительные количества — maxim. 0,22 миллиграмма в 100 гр. крови (Лудвиг, Цильнер, Ульман).

2) Для дезинфекции, из ртутных препаратов употребляется сулема, принадлежащая к числу наиболее распространенных дезинфицирующих и антисептических средств. При применении сулемы к дезинфекции необходимо, однако, иметь в виду следующие факты: водные растворы сулемы, содержащие органические вещества, от света разлагаются и становятся недействительными (нецелесообразность сохранения окрашенных анилиновыми красками растворов сулемы). Виннокаменнокислые соли могут выделить из растворов сулемы последнюю нацело. Если раствор сулемы приготовлен с водой, богатой бикарбонатами щелочных земель, то сулема превращается в триоксихлористую и тетраоксихлористую Р. (Hg₄O₃Cl₂ и Hg₅O₄Cl₂), каковые нерастворимые соединения выпадают, и дезинфицирующая сила такого раствора иногда является равной нулю. Прибавление некоторого количества свободной кислоты препятствует выпадению Р. из раствора. Шёлк, кетгут и дренажные трубки, сохраняющиеся в растворах сулемы, со временем разлагаются. Игнорирование этих явлений ведет к неправильному применению раствора сулемы с дезинфекционными целями, делающему всю дезинфекцию призрачной. Поэтому, применение сулемы для дезинфекции должно быть поручено лишь опытным дезинфекторам, постоянно контролируемым санитарным врачом. Последнее необходимо еще и потому, что небрежная дезинфекция жилых помещений сулемой может привести к тяжелым отравлениям обывателей. Так называемые "сулемовые таблетки" неоднократно давали повод к массовым отравлениям.

3) В продаже иногда встречаются хозяйственные предметы, содержащие то или иное соединение Р. Так, например, сургуч нередко подкрашивается киноварью. С санитарной точки зрения, такой сургуч не должен быть допущен к употреблению, ибо развивающиеся при нагревании его пары Р. (и сернистой кислоты) действуют крайне пагубно на организм. Резиновые вещи, в особенности игрушки, окрашенные ртутными красками, также должны быть изъяты из употребления. Большую опасность представляют так называемые "Фараоновы змеи", состоящие из роданистой Р. Hg(CNS)₂; при сжигании их образуются в обильном количестве ртутные пары. Легкорастворимая гремучая Р. Hg(CNO)₂, употребляемая, между прочим, при изготовлении пистонов, также может дать повод (если взрывы ею производятся в закрытых помещениях) к отравлению ртутными парами; кроме того, здесь образуются окись углерода (СО) и азот (N₂). Серьезного внимания со стороны врача заслуживают и те коллекции бабочек и т. п., которые консервированы металлической Р.; к сожалению, этот нецелесообразный и даже вредный для здоровья способ нашел себе широкое применение в зоологической практике при составлении коллекций. Все металлоорганические соединения Р., как и металлоорганические соединения вообще, отличаются не только чрезвычайной едкостью, но и в высшей степени ядовитыми свойствами. При опытах над металлоорганическими соединениями Р. с метилом и этилом, два английских химика поплатились жизнью. При этих отравлениях смерть наступает лишь очень медленно и при самых тяжелых страданиях: сначала замечается чрезвычайная слабость, расстройства пищеварения, постепенное уменьшение зрения; потом довольно быстро одно за другим следуют различные расстройства центральной нервной системы (упадок чувствительности, потеря вкуса, легкие парезы), и наконец, несчастные, после полного упадка интеллекта, умирают при самых тяжелых страданиях. Опыты, произведенные над собаками с вышеназванными соединениями, давали ту же картину отравления (Hepp, "Archiv für experiment. Pathologie und Pharmakologie", т. 23).

Санитарный надзор за продажей Р. и за применением ее в технике безусловно необходим. Продажа металлической Р. должна быть урегулирована в том смысле, чтобы из аптек и москательных лавок металлическая Р. отпускалась лишь лицам, имеющим надлежащее удостоверение в том, что она им действительно необходима. Так называемая серая мазь не должна быть отпускаема из аптек без рецепта врача, ибо злоупотребления ею очень велики. В том и другом случаях меркуриальное отравление является нередким последствием. О злоупотреблениях препаратами Р. (в особенности раствором Р. в "крепкой водке" — азотной кислоте) было сказано выше. Очень часто в народе, по совету знахаря или знахарки, известное количество Р. наливают на сковороду и, нагрев последнюю на огне, вдыхают пары Р. Кункель ("Lehrbuch der Toxicologie") указывает, что женщина, вдыхавшая ртутные пары от 2,5 гр. Р., умерла. Поэтому применение Р. и ее препаратов, с лечебными целями, должно быть исключительно назначаемо врачами, большинство которых, без сомнения, придерживается и ныне того старинного правила, по которому ртутные препараты, несмотря на их большое терапевтическое значение, назначаются лишь тогда, когда их нельзя заменить другими. О необходимости санитарного надзора за продажей предметов потребления, содержащих Р. в той или другой форме, упомянуто выше. Введение профилактических мер и установление надзора за их исполнением на фабриках и заводах, обрабатывающих Р. в той или другой форме, часто представляет большие затруднения, в особенности в мелких заведениях. Большую пользу нередко приносит замена Р. другим, менее опасным веществом, как, например, употребление серебра вместо Р. в зеркальном производстве.

Для открытия Р. при судебно-химических исследованиях, ее обыкновенно выделяют путем электролиза (после разрушения органических веществ). Для этой цели пользуются медными, железными, платиновыми, цинковыми и т. п. пластинками; полученный на них налет (амальгаму) подвергают возгонке в простой запаянной стеклянной трубочке или же в стеклянной трубочке, содержащей несколько кристалликов йода, причем в последнем случае образуется характерное окрашивание двуйодистой Р. При исследовании вырытых трупов необходимо помнить, что Р. отлагается в почках, печени, селезенке и иногда даже в костях и что Р., введенная в организм в виде лекарства, долгое время (иногда даже целые годы), может задерживаться им. В моче, слюне и поте удобнее всего определить Р. по способу, применяемому теперь всеми сифилидологами и введенному в практику покойным профессором Стуковенковым. Суть его заключается в том, что для осаждения Р. из подкисленного раствора пользуются яичным белком. Образовавшийся альбуминат разлагают соляной кислотой и в полученный таким образом раствор Р. погружают на некоторое время сверток латунной бити, на которой и осаждается Р.; последнюю, после высушивания, возгоняют в стеклянной трубочке с кристаллом йода для получения характерного красного кольца двуйодистой Р. Наиболее чувствительным реактивом Кункель считает смесь цинковых и медных стружек, ибо ему с помощью их неоднократно удавалось определять Р. в количестве 0,01 миллиграмма. В воздухе Р. удобнее всего определять следующим образом: известный (измеряемый газовыми часами) объем воздуха медленно просасывают через длинные коленчатые трубки, содержащие стеклянные шарики, смоченные чистой дымящейся азотной кислотой. Этот способ, несомненно, точнее того метода, принцип которого основан на поглощении ртутных паров воздуха золотыми щеточками. Получив так или иначе Р., содержавшуюся в воздухе, ее определяют количественно по общим правилам аналитической химии. Для качественных проб можно рекомендовать фильтровальную бумагу, смоченную азотнокислым серебром, хлорной платиной, соединениями палладия, иридия или золота, при одновременном содержании в бумажке какого-нибудь гигроскопического ингредиента, например хлористого кальция. Такие бумажки, вывешенные на воздухе, содержащем пары Р., со временем чернеют.

Литература. Schmiedeberg, "Grundriss der Arzneimittellehre"; Binz, "Vorlesungen über Pharmakologie"; Robert, "Lehrbuch der Intoxicationen"; Kunkel, "Handbuch der Toxicologie"; Lewin, "Toxicologie"; Nothnagel, "Intoxicationen"; Эрисман, "Профессиональная гигиена" (СПб., 1877); его же, "Санитарное исследование фабричных заведений Клинского уезда Московской губернии" (1879); Renzoldt, "Handbuch der speciellen Therapie"; Popper, "Arbeiterkrankheiten"; Pettenkofer und Ziemssen, "Handbuch der Hygiene und Gewerbekrankheiten"; Kraft, "Fabrikshygiene"; Schönlank, "Die Fürther Quecksilberspiegelbelegereien und ihre Arbeiter"; Seifert, "Die Gewerbekrankheiten der Nasen- u. Mundhöhle" (1895); Albrecht, "Handbuch der Gewerbehygiene"; Eulenberg, "Gewerbehygiene"; Миронович, "К вопросу о выделении Р. потом"; Руководства по аналитической химии Драгендорфа, Отто и др.

М. Блауберг.

Оглавление