Fe₅(CN)₁₂= = 3Fe(CN)₂∙2Fe(CN)₈ — двойная соль синеродистого (отвечающего закиси) и синеродного (отвечающего окиси) железа, как это и видно из второй (подробной) формулы. Она представляет синий нерастворимый в воде порошок, осаждающийся при смешении в растворах избытка какой-либо соли закиси железа (напр. железного купороса FеSО ₄) с красной синильной солью (см. Гмелина соль) по уравн.: K ₆Fe₂(CN)₁₂ + 3FeSO₄ = Fe₅(CN)₁₂ +3К ₂ О ₄. Избыток соли закиси железа необходим, потому что иначе образуется вследствие неполного замещения калия в красной соли железом растворимая лазурь (см.), подобно тому как это имеет место и при получении берлинской лазури, и осадка Т. лазури не получается. Вообще, Т. лазурь по своим свойствам очень сходна с берлинской, что, без сомнения, стоит в связи с близостью их элементарного состава (в Т. лазури Fе = 47,3%, а в берлинской — 45,6%), хотя на одно и то же количество Fe(CN) ₂ в берлинской лазури приходится вдвое более окисной соли Fe(CN) ₃. Поэтому она может применяться как синяя краска взамен берлинской лазури, но приготовление ее обходится дороже, так как красная синильная соль дороже желтой, из которой готовится берлинская лазурь. Иногда ее получают, чтобы утилизировать маточные щелока от кристаллизации красной соли. При анализе выделение синего осадка Т. лазури служить как очень чувствительная качественная реакция на соли закиси железа. Испытуемый раствор должен быть при этом нейтральный или только слабокислый, и в последнем случае появление синего осадка или, при малых количествах закисной соли железа, окрашивание раствора должно наблюдаться тотчас по прибавлении к нему реактива (красной соли), так как в присутствии крепких кислот, а также и слабых, при стоянии красная соль и сама по себе, разлагаясь, дает место образованию синего осадка.

П. П. Р. Δ .

Оглавление