Азотистая кислота, HNO₂, одноосновная, нестойкая, довольно слабая кислота, существующая только в разбавленных холодных водных растворах. Структурная формула HO—N = О. Константа диссоциации А. к. 4,5×10^-4 при 18°C. Образуется наряду с азотной кислотой при растворении NO₂ в воде: 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃. При нагревании и действии сильных кислот или окислителей А. к. разлагается с образованием окиси азота: 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O. Восстановлением А. к. могут быть получены N₂O,NO, NH₂OH, NH₃ и др. Соли А. к. (нитриты) получают восстановлением нитратов. Наиболее важное свойство А. к .— способность к диазотированию ароматических аминов. Поэтому в производстве азокрасителей широко применяют натрия нитрит NaNO₂; при действии на эту соль кислот образуется свободная А. к.:

  NaNO₂+HCI = NaCI+HNO₂.

  А. к. и её соли при попадании внутрь ядовиты. Профессиональные отравления редки. Нитрит натрия применяют в медицине при стенокардии и спазмах сосудов головного мозга (см. Сосудорасширяющие средства).

Оглавление