Критическая точка, точка на диаграмме состояния, соответствующая критическому состоянию. К. т. двухфазного равновесия жидкость — пар является конечной точкой на кривой равновесия и характеризуется критическими значениями температуры Тк, давления рк и объёма Vк (табл.). К. т. представляет собой частный случай точки фазового перехода и характеризуется потерей термодинамической устойчивости по плотности или составу вещества. По одну сторону от К. т. вещество однородно (обычно при Т > Тк), а по другую — расслаивается на фазы. У смесей или растворов следует различать К. т. равновесия жидкость — пар и К. т. равновесия фаз различного состава, находящихся в одном агрегатном состоянии (жидкость — жидкость, газ — газ). В связи с этим К. т. смесей (растворов) дополнительно характеризуется критической концентрацией хк. В результате увеличения числа параметров, определяющих состояние системы, у смесей имеется не К. т., а критическая кривая, точки которой различаются значениями Тк, рк, Vк и хк. В окрестности К, т. наблюдаются критические явления.
Вещество | Тк, К | рк, атм * | Vк×106, м3/моль |
Гелий | 5,3 | 2,26 | 57,8 |
Водород | 33,0 | 12,8 | 61,8 |
Кислород | 154,8 | 50,1 | 74,4 |
Азот | 126,2 | 33,5 | 90,1 |
Двуокись углерода | 304,2 | 72,9 | 94,0 |
Пропан | 369,9 | 42,0 | 200 |
Спирт (этиловый) | 516,3 | 63,0 | 167 |
Бром | 584 | 102 | 144 |
Вода | 647 | 218,3 | 56 |
Иод | 785 | 116 | — |
Сера | 1313 | 116 | — |
Ртуть | 1750 | 1500 | 44 |
Цезий | 2030 | 115 | 332 |
* 1 amм = 1,01×105 н/м2.