Перманганатометрия (от перманганаты и ...метрия), метод химического титриметрического анализа, основанный на применении растворов перманганата калия (KMnO₄) для количественных объёмных определений (см. Количественный анализ, Объёмный анализ). Преимущество П. заключается в том, что для неё отпадает необходимость в применении специального индикатора при установлении точки эквивалентности, так как раствор KMnO₄ имеет характерный фиолетово-красный цвет. В большинстве случаев титрование восстановителей [например, Fe (ll) и Mn (II), Mo (III) и Ti (lll), , , , H₂O₂] стандартным раствором KMnO₄ проводится в кислой среде; окислительно-восстановительная реакция протекает тогда по схеме:  + 8H⁺ + 5e^-  Û Mn²⁺ + 4H₂O. Некоторые вещества (например, сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, гидразин) окисляются легче в нейтральной или щелочной среде: в этом случае реакция идёт по схеме:

   + 4H⁺ + 3е^- = MnO₂ + 2H₂O.

  Ряд металлов (Ca, Mg, Zn, La, Th) определяют, сочетая метод осаждения (в виде оксалатов) и П.

  Лит. см. при ст. Оксидиметрия.

Оглавление БСЭ