Аммиак или аммониак - бесцветный газ с чрезвычайно острым,
характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3
объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH3. Аммиак был открыт
Пристлеем и назван им щелочным воздухом или газом. В чистом виде он
получается при слабом нагревании смеси измельченного нашатыря и едкой
извести; выделяющийся газ следует собирать над ртутью или же таким
образом, что сосуд, в котором ведется реакция, снабжают открытой с обоих
концов стеклянной трубкой, направленной вверх, и над нею помещают
опрокинутую горлом вниз склянку, причем удельно более легкий аммиак
вытесняет находящийся в склянке воздух. Под давлением в 6,5 атмосфер и
при температуре в 10°Ц. аммиак сгущается в жидкость, кипящую при-33,7° Ц
(при 749 миллим. дав.); при температурах, лежащих ниже точки кипения
сжиженного аммиака, достаточно уже собственного давления газа, чтобы
перевести его в жидкое состояние. Сгущенный аммиак представляет
бесцветную, весьма подвижную, сильно преломляющую свет жидкость, с
удельным весом 0,63 при 0°. При очень низких температурах, получающихся
при смешении твердой угольной кислоты с эфиром, жидкий аммиак
затвердевает в кристаллическую массу, плавящуюся при - 75°Ц. При
пропускании через раскаленную трубку газообразный аммиак распадается с
удвоением объема на свои составные части: азот и водород. Он
необыкновенно легко растворяется в воде с сильным выделением тепла,
причем один объем воды, охлажденной льдом до 0°, поглощает, по Бунзену,
1050 объемов газа; при возвышении температуры, аммиак снова выделяется
из такого раствора в газообразном состоянии; так, при нагревании до
20°Ц. раствора, насыщенного при 0°, объемное содержание аммиака падает
до 654, причем приблизительно удаляется объем газа в 400 раз больший,
чем объем жидкости; таким образом из сильно концентрированных водных
растворов можно получать аммиак при весьма слабом подогревании. На
воздухе этот газ не загорается, но в смеси воздуха с аммиаком зажженная
свеча продолжает гореть, причем пламя ее увеличивается, а аммиак
расходуется во время горения; если пропускать кислород через подогретый
концентрированный раствор аммиака, то получающаяся смесь аммиака с
кислородом может быть зажжена и горит бледно желтоватым пламенем. Этот
опыт однако, следует производить с предосторожностями, так как смесь
обоих газов взрывает. Совершенно безопасно можно демонстрировать такое
горение, опуская трубку, приводящую кислород, в сосуд с горячим водным
раствором аммиака; если: приблизить пламя к отверстию сосуда, то
происходить воспламенение, и если, затем, приводящую кислород трубку мы
поместим в широкой части склянки, то идет правильное видимое горение;
кислород при этом как будто бы сгорает в аммиаке, но такой обратный
порядок вещей зависит от того, что горит собственно не кислород, а
аммиак в месте соприкосновения с кислородом. При накаливании с окисями
металлов аммиак, подобно водороду, восстановляет в большинстве случаев
окиси в металлы, с выделением свободного азота, причем некоторые металлы
соединяются с выделяющимся азотом. Водный аммиак разлагается хлором,
бромом и йодом, причем освобождается азот и образуются соли аммония; в
присутствии их, при избытке хлора или йода, являются условия для
образования сильно взрывчатого соединения, хлористого азота. При
пропускании над раскаленным углем аммиак дает цианистые соединения.
Если через смесь азота с водородом прямо не соединяющихся друг с
другом при обыкновенных условиях, пропускать продолжительное время
электрические искры, то образуется аммиак. Он образуется также при
действии водорода в момент выделения на азотнокислые соли или азотную
кислоту, на окись азота и прочие высшие степени окисления азота; далее,
аммиак образуется при прокаливании весьма многих азот содержащих
соединений с гидратами щелочей или натронной известью; при кипячении
амидов с едкими щелочами; при гниении или сухой перегонке азотистых
органических веществ; при нагревании цианистых соединений в парах воды.
Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и
азотнокислой соли аммония, откуда они уносятся атмосферными осадками,
как например дождем, росой, снегом и достигают таким образом поверхности
земли уже в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак
является важным питательным материалом для растительных организмов и
преобразуется ими в белки и прочие необходимые составные части растении.