Бериллий или глиций (химич. форм. Be, атом. вес, по Крюссу, 9,05) -
металл, содержащийся в виде соединений окиси во многих минералах: в
берилле, хризоберилле, лейкофане, смарагде, аквамарине, эвклазе,
фенаките и др. В металлическом состоянии бериллий впервые был получен
Вёлером и Бюсси в 1826 г. (окись бериллия открыта еще ранее Вокеленом, в
1798 г.). Для получения металла, хлористый бериллий накаливают с
металлическим натрием (Вёлер) или, что удобнее, вместо гигроскопического
хлористого бериллия берут двойное соединение фтористого бериллия с
фтористым калием, не содержащее кристаллизационной воды:
BeK2F4+2Na=2KF+2NaF+Be
Операция ведется в стальном плотно закрытом тигле; нагревание доводят
до среднего красного каления (Крюсс и Морат). Полученная масса
выщелачивается водою; металл получается при этом отчасти в
кристаллическом состоянии. Он весьма тугоплавок, имеет белый цвет, как
серебро, ковок и весьма трудно окисляется. Уд. вес его 1,64. Воду не
разлагает даже при температуре красного каления; легко растворяется в
минеральных кислотах, за исключением азотной, с едким кали выделяет
водород. Соединения бериллия представляют не мало сходства с
соединениями алюминия, так что почти до самого последнего времени шел
спор о том, представляет ли бериллий двухатомный элемент (аналог
щелочноземельных металлов), или трехатомный (аналог алюминия и др.).
Новейшие исследования, а именно определение плотности пара хлористого
бериллия (Нильсон и Петерсон) решили спор в пользу сторонников
двуатомности бериллия, за что, между прочим, уже давно стоял русский
химик Авдеев, основываясь на неспособности бериллия давать квасцы. Такое
решение вопроса послужило также блестящим подтверждением справедливости
периодического закона, который отводит двухатомному бериллию место среди
типических элементов. Таким образом формулы соединения бериллия, будут
следующие: ВеО - окись бериллия, белый порошок; Ве(ОН): - гидрат окиси
бериллия слабое основание, растворимое в едких щелочах: хлористый
бериллий BeCl2; негигроскопическая, легкорастворимая, кристаллическая
серно-бериллиевая соль ВеSO4+4Н2O и др. Особого интереса (практичного)
ни сам металл, ни его соединения не представляют.