Берцелиус (Иоган Яков, барон фон-В.) - шведский химик, род. 29 авг.
1779 г. в Вестерлёсе, неподалеку от Линчёпинга, в Остготланде;
первоначальное образование получил в линчёнсингской гимназии, а затем в
упсальском университете, где изучал медицину и химию, под руководством
Гана. Первым ученым трудом Б., после годичного пребывания в качестве
ассистента у врача при минеральных водах в Медеви, является: "Nova
analysis aquarum Mediviensium" (1800). Затем он опубликовал
физиологическое исследование: "De electricitatis galvanicae in corpora
organica effectu", за которое получил степень адъюнкт-профессора в
медицинской школе, в Стокгольме (1802 г.); вскоре (в 1806 г.) он занял
кафедру химии в военной академии, а год спустя сделался профессором
медицины и фармации в Стокгольме где в 1807 г. основал шведское общество
врачей. В 1808 г. Б. был избран в члены стокгольмской академии наук, где
был президентом в 1810 году, а затем, в продолжение тридцати лет (1818 -
1848), постоянным секретарем академии, до самой своей смерти,
последовавшей 17 авг. 1848 г. В 1818 г. он получил дворянство, а в 1835
г. - баронский титул. В 1819 г. Б. был в Париже, где, при содействии
Бертолле, познакомился со знаменитейшими учеными того времени, с
которыми вел потом переписку (Лапласом, Гей-Люссаком, Араго) Ампером,
Дюлонгом, Френелем и др.). Сделавшись профессором, Б. всецело посвятил
себя изучению химии и вскоре занял в числе ученых первой половины
нынешнего столетия одно аз самых почетных мест. Крайне трудно
представить в беглом и сжатом очерке всю важность и значение
деятельности Б., настолько тесно связано все здание науки с его именем.
Тщательнейшее изучение тех количественных отношений, в которых
соединяются простые тела друг с другом, и развитие атомного учения
составляют основную задачу всех его исследований. Преследуя эти важные
цели, В. обогатил химию открытием новых методов; он исследовал
большинство минеральных соединений и определял эквиваленты простых тел с
такою точностью, что позднейшие исследователи скорее могли только
подтвердить его числа, но не исправить. Б. открыл селен, церий и торий,
получил в свободном состоянии барий, стронций, кальций, тантал, кремний,
цирконий и исследовал целые классы неорганических веществ, напр.
соединения плавиковой кислоты, платиновых металлов, тантала, молибдена,
ванадия и др. Ему принадлежит несколько таблиц атомных весов, при
установлении и исправлении которых он не преминул воспользоваться вновь
открытыми тогда законами Гей-Люссака, Дюлонга и Пти и явлениями
изомеризма. Для сравнения приведем некоторые атомные веса из таблицы Б.,
относящейся к 1826 г.; в скобках даны принятые в настоящее время числа:
кислород 16(16), сера 32,24 (32), азот 14,18 (14), хлор 35,47 (35,4),
фосфор 31,4 (31) медь 63,4 (63,3), калий 78,5 (39) и т. д. Но в
особенности известен Б. в химии, как творец электрохимической теории,
примыкающей к электрохимическим воззрениям Дэви. Основное положение этой
теории состоит в том, что атомы сами по себе обладают электрической
полярностью не имеют, по меньшей мере, два полюса с различными
количествами противоположных электричеств; смотря по тому, какое из
электричеств находится в избытке, тела разделяются на два класса:
положительные и отрицательные; при электролизе, первые выделяются на
отрицательном а вторые - на положительном полюсе. Полярностью обладают
не одни элементы, но и сложные тела. Всякое химическое соединение
обусловливается притяжением разноименных. полюсов малейших частичек, и в
результате, смотря по преобладанию у компонентов того или другого
электричества, получаются соединения электроположительные,
электроотрицательные или, наконец, электрически индифферентные. Все
простые тела группируются таким образом в один непрерывный ряд,
начинающийся с наиболее электро-отрицательного элемента - кислорода - и
оканчивающийся наиболее электроположительным металлом - калием. При
электролизе сложных веществ, атомам вновь возвращается первоначальная
полярность, что и обусловливает разложение сложного соединения. Таким
образом разнородные проявления силы химического сродства сводятся к
единой общей причине. Как необходимое следствие электрохимических
представлений, является предположение, что каждое сложное тело состоит
из двух электрически противоположных частей; это можно выразить
следующими формулами:
окись бария, серная кислота, ВаОSОз серно-баритовая соль. Таким
образом в этой теории нашли свое высшее развитие дуалистические
представления, ведущие начало от Лавуазье. Электрохимическая теория,
долгое время господствовавшая в химии, теперь уже утратила свое
значение; но заслуги ее в истории развития химии громадны: учение Б. о
конституции или рациональном составе химических соединений является
одним из необходимых выводов этой теории. Рациональный состав, названный
им так в отличие от эмпирического, узнается по ближайшим составным
частям соединения; определение его Б. считал одной из главных задач
химии. В вышеприведенном примере окись бария и серная кислота являются
такими ближайшими составными частями серно-бариевой соли. В связи с этим
стоит установление Берцелиусом химической номенклатуры и химических
знаков (формул), всесветное употребление которых всего лучше доказывает
их целесообразность и удобство. В истории развитии органической химии Б.
играл также весьма видную роль: помимо проведения здесь тех же
принципов, которых он держался при изучении минеральных соединений, ему
принадлежит установлено понятия об изомерии, на основами, как
собственных, так и ранее известных фактов. Им же отличены специальные
случаи изомерии: полимерия и метамерия. Идеи Б. имели громадное влияние
на современные ему химические умы. В числе учеников Б. стоят такие люди,
как Вёлер, Митчерлих, Хр. Гмелин; оба Розе, Магнус, Науман и др. Научно
литературные труды его весьма многочисленны и обширны. По предложению
стокгольмской академии Б. составлял в продолжение 27 лет "Arsberattelser
от framstegen i fysik och kemie" (27 вып., Стокг. 1820 - 1847),
переведенный на нем. яз. Вёлером. Гмелиным и др. под заглавием:
"Jahresbericht uber die Fortschritte der Chemie und Mineralogie" (т. 1 -
27, Тюб., 1821 - 1848). Но наиболее капитальным трудом Б. является
учебник химии: "Larebok i kemien" (3 т. Стокгольм 1808 - 18)8; 6 т. 1817
- 30), переведенный на франц. яз. Журналом (с поправками и дополнениями
автора, Пар., 1829), на английский, итальянский, голландский и немецкий
(Блёде, Пальмштедтом и Вёлером, 4 т. Дрезд. и. Лейпц. 1825 - 31; 4 изд.
10 т., 1835 - 41; 5 изд. Дрезд. и Лейпц., 10 т. 1843 - 47). Этот учебник
представляет верную картину знаний того времени: 4 первых тома посвящены
минеральной химии, в 5 и 6 трактуется о продуктах растительного царства,
а два последних заключают в себе химию животных веществ. В этом труде Б.
не столько поражает та выдающаяся роль, которую он играл в развитии
химии собственными открытиями, сколько его склонность к обобщению. Кроме
только что упомянутых сочинений, Берцелиусу принадлежит еще много
крупных работ: "Afhandlingar i fysik, kemie och mineralogie" (6 т.,
Стокг., 1806 - 08); "Forelasningar idjurkeтиеп"(2 т., Стокгольм, 1806 -
8); "Ofversigt on djurkemiens framsteg" (Стокг., 1812; перев. на нем.
яз.); "О составе животных жидкостей" (перев. на нем. Нюрнб. 1815);
"Новая минералогическая система" (перев. на нем. яз. Гмелиным и Пфаффом,
Нюрнб., 1816); "Опыт теории химических пропорций" (перев. на нем. яз.
Блёде, Дрезд., 1820 г. и на фр. Пар., 1812 и 1835); "О применении
паяльной трубки в химии и минералогии" (Стокг., 1820, перев. на нем. яз.
Нюрнб., 1821; 4 изд. 1844); "О составе сернистых щелочей" (на нем. яз.
перев. Пальмштедтом, Нюрнб., 1822). В 1855 г., в Стокгольме, Берцелиусу
воздвигнута колоссальная бронзовая статуя.