Берцелиус (Иоган Яков, барон фон-В.) - шведский химик, род.  29  авг.
1779  г.  в  Вестерлёсе,  неподалеку  от  Линчёпинга,   в   Остготланде;
первоначальное образование получил в линчёнсингской гимназии, а затем  в
упсальском университете, где изучал медицину и химию,  под  руководством
Гана. Первым ученым трудом Б., после  годичного  пребывания  в  качестве
ассистента у врача при  минеральных  водах  в  Медеви,  является:  "Nova
analysis   aquarum   Mediviensium"   (1800).   Затем   он    опубликовал
физиологическое исследование: "De electricitatis galvanicae  in  corpora
organica effectu",  за  которое  получил  степень  адъюнкт-профессора  в
медицинской школе, в Стокгольме (1802 г.); вскоре (в 1806 г.)  он  занял
кафедру химии в военной академии,  а  год  спустя  сделался  профессором
медицины и фармации в Стокгольме где в 1807 г. основал шведское общество
врачей. В 1808 г. Б. был избран в члены стокгольмской академии наук, где
был президентом в 1810 году, а затем, в продолжение тридцати лет (1818 -
1848),  постоянным  секретарем  академии,   до   самой   своей   смерти,
последовавшей 17 авг. 1848 г. В 1818 г. он получил дворянство, а в  1835
г. - баронский титул. В 1819 г. Б. был в  Париже,  где,  при  содействии
Бертолле,  познакомился  со  знаменитейшими  учеными  того  времени,   с
которыми вел потом переписку (Лапласом,  Гей-Люссаком,  Араго)  Ампером,
Дюлонгом, Френелем и др.). Сделавшись профессором, Б.  всецело  посвятил
себя изучению химии и  вскоре  занял  в  числе  ученых  первой  половины
нынешнего  столетия  одно  аз  самых  почетных   мест.   Крайне   трудно
представить  в  беглом  и  сжатом  очерке  всю   важность   и   значение
деятельности Б., настолько тесно связано все здание науки с его  именем.
Тщательнейшее  изучение  тех   количественных   отношений,   в   которых
соединяются простые тела друг  с  другом,  и  развитие  атомного  учения
составляют основную задачу всех его исследований. Преследуя  эти  важные
цели,  В.  обогатил  химию  открытием  новых  методов;   он   исследовал
большинство минеральных соединений и определял эквиваленты простых тел с
такою  точностью,  что  позднейшие  исследователи  скорее  могли  только
подтвердить его числа, но не исправить. Б. открыл селен, церий и  торий,
получил в свободном состоянии барий, стронций, кальций, тантал, кремний,
цирконий  и  исследовал  целые  классы  неорганических  веществ,   напр.
соединения плавиковой кислоты, платиновых металлов, тантала,  молибдена,
ванадия и др.  Ему  принадлежит  несколько  таблиц  атомных  весов,  при
установлении и исправлении которых он не преминул воспользоваться  вновь
открытыми  тогда  законами  Гей-Люссака,  Дюлонга  и  Пти  и   явлениями
изомеризма. Для сравнения приведем некоторые атомные веса из таблицы Б.,
относящейся к 1826 г.; в скобках даны принятые в настоящее время  числа:
кислород 16(16), сера 32,24 (32), азот 14,18 (14),  хлор  35,47  (35,4),
фосфор 31,4 (31) медь 63,4  (63,3),  калий  78,5  (39)  и  т.  д.  Но  в
особенности известен Б. в химии, как  творец  электрохимической  теории,
примыкающей к электрохимическим воззрениям Дэви. Основное положение этой
теории состоит в том, что атомы  сами  по  себе  обладают  электрической
полярностью  не  имеют,  по  меньшей  мере,  два  полюса  с   различными
количествами противоположных электричеств;  смотря  по  тому,  какое  из
электричеств находится  в  избытке,  тела  разделяются  на  два  класса:
положительные и отрицательные; при  электролизе,  первые  выделяются  на
отрицательном а вторые - на положительном полюсе.  Полярностью  обладают
не одни элементы,  но  и  сложные  тела.  Всякое  химическое  соединение
обусловливается притяжением разноименных. полюсов малейших частичек, и в
результате, смотря  по  преобладанию  у  компонентов  того  или  другого
электричества,     получаются      соединения      электроположительные,
электроотрицательные  или,  наконец,  электрически  индифферентные.  Все
простые  тела  группируются  таким  образом  в  один  непрерывный   ряд,
начинающийся с наиболее электро-отрицательного элемента - кислорода -  и
оканчивающийся наиболее  электроположительным  металлом  -  калием.  При
электролизе сложных веществ, атомам  вновь  возвращается  первоначальная
полярность, что и обусловливает разложение  сложного  соединения.  Таким
образом разнородные проявления  силы  химического  сродства  сводятся  к
единой  общей  причине.  Как  необходимое  следствие   электрохимических
представлений, является предположение, что каждое сложное  тело  состоит
из  двух  электрически  противоположных  частей;  это   можно   выразить
следующими формулами:
   окись бария,  серная  кислота,  ВаОSОз  серно-баритовая  соль.  Таким
образом  в  этой  теории  нашли  свое  высшее  развитие   дуалистические
представления, ведущие начало  от  Лавуазье.  Электрохимическая  теория,
долгое  время  господствовавшая  в  химии,  теперь  уже  утратила   свое
значение; но заслуги ее в истории развития химии громадны: учение  Б.  о
конституции или  рациональном  составе  химических  соединений  является
одним из необходимых выводов этой теории. Рациональный состав, названный
им так в отличие  от  эмпирического,  узнается  по  ближайшим  составным
частям соединения; определение его Б.  считал  одной  из  главных  задач
химии. В вышеприведенном примере окись бария и серная  кислота  являются
такими ближайшими составными частями серно-бариевой соли. В связи с этим
стоит установление  Берцелиусом  химической  номенклатуры  и  химических
знаков (формул), всесветное употребление которых всего лучше  доказывает
их целесообразность и удобство. В истории развитии органической химии Б.
играл  также  весьма  видную  роль:  помимо  проведения  здесь  тех   же
принципов, которых он держался при изучении минеральных соединений,  ему
принадлежит  установлено  понятия  об   изомерии,   на   основами,   как
собственных, так и ранее известных фактов. Им  же  отличены  специальные
случаи изомерии: полимерия и метамерия. Идеи Б. имели громадное  влияние
на современные ему химические умы. В числе учеников Б. стоят такие люди,
как Вёлер, Митчерлих, Хр. Гмелин; оба Розе, Магнус, Науман и др.  Научно
литературные труды его весьма многочисленны и  обширны.  По  предложению
стокгольмской академии Б. составлял в продолжение 27 лет "Arsberattelser
от framstegen i  fysik  och  kemie"  (27  вып.,  Стокг.  1820  -  1847),
переведенный  на  нем.  яз.  Вёлером.  Гмелиным  и  др.  под  заглавием:
"Jahresbericht uber die Fortschritte der Chemie und Mineralogie" (т. 1 -
27, Тюб., 1821 - 1848).  Но  наиболее  капитальным  трудом  Б.  является
учебник химии: "Larebok i kemien" (3 т. Стокгольм 1808 - 18)8; 6 т. 1817
- 30), переведенный на франц. яз. Журналом (с поправками и  дополнениями
автора, Пар., 1829), на английский, итальянский, голландский и  немецкий
(Блёде, Пальмштедтом и Вёлером, 4 т. Дрезд. и. Лейпц. 1825 - 31; 4  изд.
10 т., 1835 - 41; 5 изд. Дрезд. и Лейпц., 10 т. 1843 - 47). Этот учебник
представляет верную картину знаний того времени: 4 первых тома посвящены
минеральной химии, в 5 и 6 трактуется о продуктах растительного царства,
а два последних заключают в себе химию животных веществ. В этом труде Б.
не столько поражает та выдающаяся роль,  которую  он  играл  в  развитии
химии собственными открытиями, сколько его склонность к обобщению. Кроме
только  что  упомянутых  сочинений,  Берцелиусу  принадлежит  еще  много
крупных работ: "Afhandlingar i fysik,  kemie  och  mineralogie"  (6  т.,
Стокг., 1806 - 08); "Forelasningar idjurkeтиеп"(2 т., Стокгольм, 1806  -
8); "Ofversigt on djurkemiens framsteg" (Стокг., 1812;  перев.  на  нем.
яз.); "О составе животных  жидкостей"  (перев.  на  нем.  Нюрнб.  1815);
"Новая минералогическая система" (перев. на нем. яз. Гмелиным и Пфаффом,
Нюрнб., 1816); "Опыт теории химических пропорций" (перев.  на  нем.  яз.
Блёде, Дрезд., 1820 г. и на  фр.  Пар.,  1812  и  1835);  "О  применении
паяльной трубки в химии и минералогии" (Стокг., 1820, перев. на нем. яз.
Нюрнб., 1821; 4 изд. 1844); "О составе сернистых щелочей" (на  нем.  яз.
перев. Пальмштедтом, Нюрнб., 1822). В 1855 г., в Стокгольме,  Берцелиусу
воздвигнута колоссальная бронзовая статуя.

 

Оглавление