Хлороформ (хим.) или трихлорометан СHСl3 - получается перегонкой
спирта с белильной известью. Для этой цели употребляют железные
цилиндрические сосуды вышиною около 1,5 м. и в диаметре около 2 м.; они
имеют мешалку, трубки для пропускания пара и воды и отверстие для
введения белильной извести. В цилиндр сначала вливают спирт (96° по
Траллесу), а потом воду и при постоянном перемешивании всыпают белильную
известь; прибор герметически закрывается и нагревается паром до 40°.
Когда реакция начнется, то происходить само собою повышение температуры
до 60°, и тогда тотчас прекращают пропускание пара. При теплой погоде
содержимое прибора может очень сильно нагреться, так что приходится его
обливать холодной водой. После того, когда в цилиндре накопится
достаточное количество хлороформа, прибор приводится в сообщение с
холодильником, и тогда начинается отгонка хлороформа. Полученный таким
образом Х. промывают водой и подвергают ректификации, причем первые
фракции, состоящие из мутного, содержащего спирт Х., собираются отдельно
и промываются вторично. На 100 кг. Х. требуется около 1300 кг. белильной
извести и 100 кг. спирта. Уравнение, которое отвечает добыванию Х. на
фабриках, следующее: 4C2H6O+16CaOCl2 = 2СHСl3+13CaCI2+3Ca(CHO2)2+8H2O.
Реакция образования Х. из спирта и белильной извести может быть
объяснена окислением спирта под влиянием хлора в уксусный альдегид и
хлорированием последнего в хлорал, который в свою очередь под влиянием
щелочи распадается на Х. и муравьиную кислоту. По Гюнтеру, начальной
реакцией при образовании Х., оказывается образование углекислоты
вследствие окисления спирта, выделяющей из белильной извести
хлорноватистую кисл.:
1) CaO2CI2 + СО2 + Н2О = 2НСlO + CaCO3; 2) C2H6O + HClO = C2H4O +
HCI+Н2О; 3) HCl + HClO = Cl2+ H20; 4) C2H4O + 3CI2= CCl3COH+3HCl; 5)
2ССl3СОH + Ca(OH)2 = 2СНСl3 + Ca(HCO2)2.
Х., полученный из хлорала перегонкою его гидрата с раствором едкого
натра, безусловно чист. Х. есть жидкость с эфирным запахом и сладковатым
вкусом, едва растворимая в воде. Он кипит при 61°, удельный вес его
1,527. Он загорается с большим трудом; бумажный фитиль, пропитанный Х.,
горит сильно коптящим красным пламенем с зелеными краями. Х. легко
растворим в спирте и эфире; растворяет серу, фосфор, бром, иод, жиры и
вообще различные органические вещества, богатые углеродом.
Продолжительное действие хлора переводить его в четыреххлористый углерод
CCl4. Пары Х. при прохождении через раскаленную стеклянную или
фарфоровую трубку, нагретую докрасна, разлагаются на углерод и соляную
кислоту. При кипячении его с спиртовым раствором едкого кали он
разлагается с образованием хлористого и муравьино-кислого калия:
СНСl3 + 4КОН = 3КСl+2Н2О+СНО2К. Чистый Х. медленно изменяется в
присутствии воздуха и под влиянием света; при этом выделяются едкие
кислые пары, состоящие из соляной кислоты и хлорокиси углерода: CHCl3+O
= HCl+COCl2. Чистый Х. не дает мути в растворе азотнокислого серебра, не
чepнеeт oт cеpной кислоты и не действует на натрий. Применяется Х., как
анестетическое средство, как растворитель и в производстве красящих
веществ.
В. Ипатьев.