Электролит - Электролитами называют вещества, растворы и сплавы
которых с другими веществами электролитически проводят гальванический
ток. Признаком электролитической проводимости в отличие от металлической
должно считать возможность наблюдать химическое разложение данного
вещества при более или менее продолжительном прохождении тока. В
химически чистом состоянии Э. обыкновенно обладают ничтожно малой
электропроводностью. Термин Э. введен в науку Фарадеем. К Э. до самого
последнего времени относили типичные соли, кислоты и щелочи, а также
воду. Исследования неводных растворов, а также исследования при очень
высоких температурах значительно расширили эту область. И. А. Каблуков,
Кади, Карара, П. И. Вальден и др. показали, что не только водные и
спиртовые растворы заметно проводят ток, но также растворы в целом ряде
других веществ, как например, в жидком аммиаке, жидком сернистом
ангидриде и т. п. Найдено также, что многие вещества и смеси их,
превосходные изоляторы при обыкновенной температуре как например,
безводные окислы металлов (окись кальция, магния и др.), при повышении
температуры становятся электролитическими проводниками. Известная лампа
накаливания Нернста, принцип которой был открыт гениальным Яблочковым,
представляет превосходную иллюстрацию этих фактов. Смесь окислов -
"тельце для накаливания" в лампе Нернста, не проводящая при обыкновенной
темпер., при 700° делается превосходным и притом сохраняющим твердое
состояние электролитическим проводником. Можно предположить, что
большинство сложных веществ, изучаемых в неорганической химии, при
соответствующих растворителях или при достаточно высокой температуре,
могут приобрести свойства Э., за исключением, конечно, металлов и их
сплавов и тех сложных веществ, для которых будет доказана металлическая
проводимость. В настоящий момент указания на металлическую проводимость
расплавленного иодистого серебра и др. нужно считать еще недостаточно
обоснованными. Иное должно сказать о большинстве веществ, содержащих
углерод, т. е. изучаемых в органической химии. Вряд ли найдутся
растворители, которые сделают углеводороды или их смеси (парафин,
керосин, бензин и др.) проводниками тока. Однако, и в органической химии
мы имеем постепенный переход от типичных Э. к типичным не электролитам:
начиная с органических кислот к фенолам, содержащим в своем составе
нитрогруппу, к фенолам, не содержащим такой группы, к спиртам, водные
растворы которых принадлежат к изоляторам при небольших
электровозбудительных силах и, наконец, к углеводородам - типичным
изоляторам. Для многих органических, а также отчасти и некоторых
неорганических соединений трудно ожидать, чтобы повышение температуры
сделало их Э., так как эти вещества раньше разлагаются от действия
теплоты.
В таком неопределенном состоянии находился вопрос о том, что такое
Э., до тех пор, пока не привлечена для решения его теория
электролитической диссоциации. Относительным числом электролитических
диссоциированных молекул к не распавшимся молекулам и определяется,
имеем ли мы дело с типичным Э. или с типичным не электролитом, или с
каким-либо переходным случаем. Если число этих ионов настолько мало, что
ни состав их, ни относительное число не поддается никаким измерительным
методам, тогда перед нами случай типичного не электролита. Переходные
случаи - это случаи, лежащие на границе наших измерительных методов, как
число физических, так и применяемых при химическом анализе.
Интересный вопрос возник в самое последнее время: может ли быть самое
простое тело Э.? П. И. Вальден нашел, что растворы брома в жидком
сернистом ангидриде, растворы йода в эфире и треххлористом мышьяке
заметно проводят ток. Должно ли признать, что молекула йода J2
распадается на ионы электроположительный катион J· и Jў -
электроотрицательный анион. Однако, уже П. И. Вальден указывает на малую
вероятность такого явления и предполагает, что бром и йод дают с
растворителем определенные химические соединения, которые уже в свою
очередь распадаются на ионы.
В заключение должно упомянуть об определении Э., данном маститым
Гитторфом пятьдесят лет тому назад: "Э. - это соли". Этим определением
Гитторф частью предвосхитил современную теорию электролитической
диссоциации, указав на то, что типичное свойство солей, которое мы
теперь определяем, как способность к электролитической диссоциации,
должно быть признаком всякого Э. Вл. Кистяковский. Электрон - у греков
так назывался янтарь, добывавшийся финикиянами на берегах Немецкого
моря. Ценился он очень высоко и составлял значительный предмет торговли.
Насколько он представлялся ценным в глазах древних греков, видно хотя бы
из того обстоятельства, что тем же именем они называли сплав золота и
серебра, по цвету напоминавший янтарь. Из этого сплава делались
различного рода украшения, утварь и т. п. Прекрасным образцом работы из
Э. может служить хотя бы знаменитая никопольская ваза, найденная в одном
из южнорусских курганов и хранящаяся в Петербурге, в Имп. Эрмитаже.