Порядок реакции, понятие кинетики химической. П. р. определяется как сумма показателей степеней n₁ и n₂ в уравнении

,     (1)

выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [A₁] и [А₂] исходных веществ (k — константа скорости). Реакции с n₁ + n₂ = 1, 2 и т.д. называются реакциями 1-го, 2-го и т.д. порядков. Отдельный показатель степени в уравнении (1) называется порядком реакции по соответствующему веществу.

  У простых реакций скорость в одном направлении, согласно действующих масс закону, подчиняется уравнению (1), а n₁ и n₂ совпадают с числом молекул веществ A₁ и А₂, участвующих в элементарном акте реакции. Скорости сложных реакций иногда также выражаются уравнениями вида (1), но при этом П. р. может не совпадать со стехиометрическим коэффициентом вещества в уравнении реакции (записанном с наименьшими целочисленными стехиометрическими коэффициентами), может быть дробным числом. В гетерогенно-каталитических реакциях обычны наряду с целыми дробные и нулевые порядки; встречаются также отрицательные порядки.

  М. И. Тёмкин.

Оглавление